( 23 ) 
petites quantités de glace pure. La réaction se produit lente¬ 
ment et il se dégage abondamment de l’acide bromhydrique. 
Le ballon est maintenu au-dessous de 10° pendant toute la 
durée de l’expérience. 
Après addition d’un excès de glace, l’appareil est abandonné 
à lui-même pendant plusieurs heures, pour assurer une trans¬ 
formation complète, et je distille ensuite dans le vide. Après 
élimination de l’eau, il distille une solution d’acide bromhy¬ 
drique, puis, entre 90° et 100°, sous 20 millimètres de pression, 
distille l’acide, sous forme d’un liquide sirupeux, se prenant 
en cristaux par refroidissement. 
Il est très difficile, même dans le vide, de séparer complète¬ 
ment l’eau de l’acide. 
Quand l’acide bromhydrique aqueux a distillé, ce qui a lieu 
vers o3° sous 20 millimètres de pression, le thermomètre 
monte lentement à 90°. Le distillât recueilli entre 70° et 90° 
abandonne par refroidissement des cristaux assez abondants 
d’acide bromfluoracétique. Trois rectifications dans le vide 
au Lebel à cinq boules ne parviennent pas à réduire sen¬ 
siblement cette portion, qui distille de 70° à 90°. Pour en 
extraire l’acide, le mieux est de l’abandonner à la cristalli¬ 
sation, de décanter les eaux mères et de rectifier ensuite l’acide. 
J’ai dit plus haut que ce dernier bout entre 90 et 100°. En 
rectifiant soigneusement ce produit, j’ai obtenu l’acide tout à 
fait pur; il bout à 94° sous 20 millimètres, à 102° sous 30 mil¬ 
limètres de pression. 
L’acide bromfluoracétique est un composé solide incolore, 
formant de grands et beaux cristaux, fusibles à 49°. On peut 
le distiller sans décomposition à la pression ordinaire; il bout 
alors à 183°. 
Il est déliquescent, très soluble dans l’éther et le chloro¬ 
forme. C’est un corps très caustique; appliqué sur la peau, 
il produit rapidement des brûlures. 
Il se comporte comme un acide fort : à chaud, il attaque 
le chlorure de sodium. 
Chauffé longtemps avec de l’eau, il se décompose en acides 
