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fluorhydrique, bromhydrique et glyoxylique. Cette décompo¬ 
sition se produit même à la longue, à froid, en solution éten¬ 
due. Au bout de quelques jours, on constate qu’une solution 
qui, au début, ne donnait aucun trouble par le nitrate d’argent, 
précipite abondamment par ce réactif. 
.bavais essayé d’obtenir directement l’acide bromlluoracétique 
en oxydant le dibromfluorélhylène par l’oxygène en présence 
de l’eau. Mais ce procédé n’est pas avantageux, car pour obte¬ 
nir une oxydation convenable il faut chauffer, et l’eau décom¬ 
pose partiellement l’acide formé, ce qui diminue sensiblement 
les rendements. 
C’est pour la même raison qu’il est recommandable de 
produire la décomposition du bromure acide par la glace; 
quand on emploie de l’eau, il se produit une forte élévation 
de température, et l’acide est partiellement hydrolysé. 
Cette action destructive de l’eau se manifeste aussi quand on 
distille le produit brut de la réaction sous la pression atmo¬ 
sphérique. C’est pourquoi j’ai toujours isolé l’acide en distil¬ 
lant l’eau sous pression réduite. 
Tous les sels de l’acide bromfluoracétique que j’ai étudiés 
sont solubles dans l’eau et cristallisent en général très mal. Ils 
se décomposent en outre tous au contact prolongé de l’eau, en 
donnant un mélange contenant surtout du bromure, puis du 
tluorure et une très petite quantité de glyoxylate métallique, 
et en acides fluorhydrique, glyoxylique et bromhydrique, ce 
dernier en faible quantité. Aussi les solutions de ces sels atta¬ 
quent-elles fortement le verre. 
Ce manque de stabilité de l’acide et surtout de ces sels vis- 
à-vis de l’eau est, à première vue, assez étonnant, car ils sont 
beaucoup moins résistants à l’eau que les dérivés correspon¬ 
dants des acides dichlor- et dibromacétiques. Or, j’ai montré 
pour les acides fluoracétique, dichlorfluor-, dibromfluor- et 
fluorchlorbromacétiques, que les acides fluorés sont en géné¬ 
ral beaucoup plus stables que les autres acides acétiques halo- 
génés. 
Je pense que l’interprétation suivante explique ce fait d’une 
