( 29 ) 
cation du fluorbromacétate d’éthyle ne réussit pas. La base en 
excès dans la solution aqueuse détruit le sel au fur et à mesure 
qu’il se produit, et on n’obtient que du bromure, du fluorure 
et du glyoxylate alcalin. 
J’ai décrit le fluorbromacétate d’éthyle dans un mémoire 
précédent. C’est un liquide incolore, d’une odeur agréable, 
mais irritant fortement la conjonctive. Sa densité à 17° est 
de 1.55866. Il bout à 154°. 
Traité par l’ammoniaque, il se transforme en amide CHBrFl- 
conh 2 . 
Cette réaction se produit aussi bien en solution aqueuse 
qu’en solution alcoolique, mais l’amide se décompose en pré¬ 
sence de l’excès d’ammoniaque et, si l’on opère en solution 
alcoolique, il se produit un précipité de bromure et de fluo¬ 
rure d’ammonium. En même temps, en solution aqueuse 
comme en solution alcoolique, le liquide se colore de plus en 
plus jusqu’à prendre une teinte brune très foncée. 
Après plusieurs essais malheureux, je suis parvenu à isoler 
l’amide en opérant de la manière suivante : 
Je secoue le fluorbromacétate d’éthyle avec deux fois son 
volume d’une solution aqueuse d’ammoniaque à 20 %. 11 se 
produit une notable élévation de température que je combats 
en plaçant le flacon sous un filet d’eau fraîche. L’éther brom- 
fluoracétique disparaît après quelques instants. 
Immédiatement, j’agite le liquide avec cinq fois son volume 
d’éther, pour extraire l’amide, et je répète deux fois ce traite¬ 
ment. La solution éthérée est séchée sur du chlorure de cal¬ 
cium, et l’éther distillé en majeure partie au bain-marie. La 
solution fortement concentrée est placée ensuite dans un 
exsiccateur à vide. Quand l’évaporation est presque complète, 
l’amide se sépare en croûte cristalline. 
Elle est extraordinairement soluble dans l’eau, à l’encontre 
de la plupart des amides d’acides acétiques substitués. Lors de 
sa préparation, elle ne se sépare donc pas de la solulion 
ammoniacale, comme c’est le cas pour les amides des autres 
