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transforme en bromfluoracétate d’éthyle; sur l’ammoniaque, 
qui le change en amide. 
On ne peut guère préparer ce chlorure aux dépens du penta- 
chlorure de phosphore et de l’acide, car il serait presque 
impossible de le séparer de l’oxychlorure de phosphore qui se 
formerait en même temps. 
J’ai décrit le bromure acide antérieurement (*). C’est un 
liquide incolore, fumant à l’air, d’une densité de 2°,33136 à 10. 
Comme je l’ai signalé dans l’introduction à ce mémoire, 
j’avais démontré pour quelques acides acétiques fluorés, que 
la substitution du chlore ou du brome par le fluor augmente 
la force de l’acide. Il manquait à ce travail la confirmation de 
ce fait pour les acides bihalogénés. Il pouvait aussi être inté¬ 
ressant de vérifier si la variation de la constante de dissociation 
électrolytique provoquée par la substitution du fluor au chlore 
est régulière ou non. Cette constatation était jusqu’ici impos¬ 
sible, les acides acétiques trihalogénés que j’avais isolés étant 
trop fortement dissociés. 
J’ai donc déterminé la conductibilité électrique de l’acide 
fluorbromacétique. Les mesures ont été faites avec des disso¬ 
lutions d’acide absolument pur, préparées le jour même, pour 
éviter la décomposition de l’acide par l’eau. 
Les données suivantes expriment les moyennes de six séries 
de déterminations faites à 24°,8. V exprime la dilution de la 
solution en litres, p. la conductibilité électrique : 
V 
P 
2. 
.... 126 
4. 
.... 163.6 
8 ..... . 
.... 194.8 
16. 
.... 230.6 
32. 
.... 264.0 
64. 
.... 294.4 
128. 
.... 315.5 
256. 
.... 333.1 
512. 
.... 344 
1024 . . 
... 353.5 
O F- Swarts, loc . cit . 
