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nous trouvons 
V 
2 . 
.10 
4 . . 
. 9.63 
8 . 
. 8.38 
16 . 
. 7.41 
32 . 
. 6.70 
64 . 
.. 6.20 
128 . . 
. 6.72 
Au delà de la dilution à 128 litres, il était inutile d’essayer 
de calculer la valeur de k avec quelque exactitude, le degré de 
dissociation étant par trop élevé. 
L’acide bromfluoracétique est évidemment très fortement 
dissocié, mais on remarque immédiatement que la valeur de 
la constante de dissociation électrolytique subit une diminu¬ 
tion rapide pour les premiers termes de la série. Ostwald (*) 
avait observé un phénomène du même genre quand les corps 
mis en expérience n’étaient pas purs. Ce n’est pas le cas ici, car 
les différentes mesures que j’ai faites ont été réalisées sur trois 
échantillons provenant d’opérations différentes, préparés tous 
trois avec le plus grand soin et qui m’ont fourni les mêmes 
résultats. 
J’ai même, après les premières mesures, repris la purifica¬ 
tion de mes trois échantillons d’acide et déterminé à nouveau 
leur conductibilité, et je n’ai constaté aucun changement dans 
mes résultats. 
Il y avait peut-être ici un phénomène analogue à celui 
observé par Ostwald (**) et Van ’tHofî (***) pour l’acide for¬ 
mique, dû à l’emploi d’électrodes platinées. Aussi ai-je recom- 
(*)' Ostwald, Ueber die Afjinalsgrôssen organischen Sâuren. (Zeitschr. 
FUR PHYS. Chemie, Bd III, S. 173.) 
n Ibid., S. 173. 
{***) Van ’t Hoff und Reicher. Ueber die Dissociationtheorie der Elec- 
Irolyten. (Zeitschr. für phys. Chemie, Bd II, S. 781.) 
Tome LXl. 
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