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mencé mes déterminations en employant des électrodes non 
platinées. Les résultats ne se sont pas modifiés. 
Il ne saurait être question non plus d’une variation de la 
constante due à la décomposition de l’acide bromfïuoracétique 
par l’eau à mesure que la dilution croît. D’abord, mes solutions 
ne précipitaient pas pour le nitrate d’argent; ensuite, toute 
formation d’acide bromhydrique eût dû augmenter singulière¬ 
ment la valeur de la constante au lieu de la diminuer. 
Ce qui est plus probable, c’est que nous nous trouvons ici 
devant un cas — semblable à ceux qui ont été observés fré¬ 
quemment chez les électrolytes fortement dissociés — de dimi¬ 
nution progressive de la constante dé dissociation éiectrolytique 
et dont l’explication exacte n’a pas été fournie jusqu’ici (*). 
Quoi qu’il en soit, l’acide bromfluoracétique est un acide 
très fort, et la valeur de sa constante dépasse sensiblement celle 
de l’acide dichloracétique, trouvée par Ostwald égale à5.14(**). 
Ici encore, comme dans les acides acétiques substitués que 
j’ai étudiés dans mes travaux précédents, le remplacement du 
brome par le tluor augmente considérablement l’activité 
chimique. 
Nous pouvons tirer une constatation intéressante de la 
détermination de la constante. A partir de la dilution à 
32 litres, la constante de dissociation ne varie plus guère et 
prend une valeur moyenne de 6.60. Or l’acide monobrom- 
acétique a une constante de dissociation électrolytique égale à 
0.138, soit 47 fois plus petite que celle de l’acide fluorbrom- 
acétique. La substitution d’un atome d’hydrogène par le fluor 
rend donc dans ce cas la constante 47 fois plus grande. 
D’autre part, îa constante de dissociation électrolytique de 
l’acide dichloracétique est égale à 5.14, soit 34 fois plus grande 
que celle de l’acide chloracétique, pour lequel cette valeur est 
de 0.155. La substitution d’un atome d’hydrogène par le chlore 
O Voir notamment Ostwald, Lehrbuch cler allgemeine Chemie, 
Bd II, S. 695. 
(**) Ostwald, loc . cit., S. 177. 
