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dans un acide acétique monohalogéné rend la constante 
34 fois plus grande. Les variations de la constante, dues au 
remplacement de l’hydrogène par du fluor d’une part, par du 
chlore d’autre part, sont donc entre elles comme 
Nous retrouvons le même rapport quand nous comparons 
entre elles les constantes de dissociation électrolytique des 
acides acétique, fluoracétique et chloracétique. 
L’acide fluoracétique (*) a une constante 119 fois plus 
grande, l’acide chloracétique 86 fois plus forte que l’acide 
acétique. Le rapport de ces deux nombres est 1.37. 
Il y a là une concordance qui n’est pas fortuite. La fonction 
acidifiante du fluor serait donc dans un rapport constant avec 
celle du chlore et 1.37 fois plus forte. Ce rapport est bien plus 
grand que celui qui existe entre la fonction acidifiante du 
chlore et celle du brome, et qui est égal à 1.11. J’aurais voulu, 
pour établir une deuxième comparaison, déterminer la conduc¬ 
tibilité électrique de l’acide dibromacétique. Le temps m’ayant 
manqué pour préparer ce corps moi-môme, je me suis adressé 
à une maison allemande qui m’a fourni un produit très cher 
et dont la conductibilité électrique était celle de l’acide mono- 
bromacétique. Vérification faite de la pureté de l’échantilion, il 
contenait surtout de l’eau et de l’acide monobromacétique. 
Acide iodfluoracétique. 
On sait que les éthers des acides chlor- (**) ou bromacé- 
tique (***), chauffés en solution alcoolique avec de l’iodure de 
O Swarts, Sur l’acide fluoracétique. (Loc. en.) 
O Kekulé, Untersuchungen iiber organischen Sciuren. (Ltebig’s Ann., 
BdCXXXI, S. 223.) 
C*) Perkin und Duppa, Ueber der Iodessigsdure. (Journal für prakt. 
Chem., 1. Folge, Bd LXXIX, S. 217.) 
