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marie et rectifié le résidu dans le vide. Il distille sans décom¬ 
position entre 60° et d0o°, sous 30 millimètres de pression. En 
rectifiant deux fois au Lebel, sous 30 millimètres de pression, 
j’ai obtenu du bromfluoracétate d’éthyle inaltéré et un autre 
éther, bouillant sans décomposition à 103°. 
Le corps ainsi obtenu est incolore, doué d’une odeur 
agréable, mais très irritante pour les muqueuses : il provoque 
un larmoiement intense. Sa combustion a donné les résultats 
suivants : 
0& r ,6691 de substance ont donné 0ër,5130 C0 2 , 
soit 0s r ,1399 C ou 20.88 °/„, 
et0s r ,1921 H 2 0, soit 0& r ,02135 H ou 3.10 %. 
Calculé pour 
CHIF1. 
1 
C0oC 2 H 5 
Trouvé. 
C 
20.69 % 
20.88 »/, 
H 
2.65 ojo 
3.10 °/, 
Le produit formé est donc de l’iodfluoracétate d’éthyle. 
Dans l’action de l’iodure de potassium sur le bromfluora¬ 
cétate d’éthyle, le fluor ne suit donc pas la règle à laquelle 
sont soumis les autres halogènes. En sa qualité d’halogène le 
plus actif, c’est lui qui devrait être remplacé par l’iode. Si 
même il se produisait d’aborcl de l’iodfluoracétate d’éthyle, ce 
dernier devrait réagir sur le bromure de potassium pour le 
transformer en fluorure, et l’on devrait obtenir de l’éther 
bromiodacétique. 
Si la réaction ne se produit pas dans ce sens, c’est que la 
différence entre les affinités du fluor et du brome pour le 
potassium doit être plus petite que celle qu’il y a entre les 
affinités de ces deux éléments pour le carbone. Or l’affinité du 
fluor pour le carbone est toute spéciale. J’ai attiré l’attention 
sur ce point dans l’avant-propos de ce travail. Je dis que 
l’affinité du carbone pour le fluor est d’un ordre spécial : elle 
sépare, en effet, le fluor d’avec les autres halogènes et ne 
semble pas en rapport avec la différence d’activité que montre 
