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évaporée dans le vide sous l’exsiccateur. Je parvins à recueillir 
ainsi quelques paillettes d’acide iodfluoracétique. 
Le rendement a été un peu meilleur quand j’ai saponifié 
l’éther par l’eau. L’iodfluoracétate d’éthyle fut mis en contact, 
pendant plusieurs semaines, avec une quantité d’eau égale à 
trois fois son poids. Quand ii eut complètement disparu, je 
distillai dans le vide. 
Après élimination de l’alcool, de l’eau et des hydracides 
formés, — car il y a hydrolyse partielle, —■ j’obtins un résidu 
sirupeux qui, placé sous l’exsiccateur, me donna de belles 
lames cristallines incolores, baignant dans un liquide visqueux, 
contenant de l’acide glyoxylique. 
Les cristaux furent égouttés sur de la porcelaine poreuse et 
recristallisés de l’éther. 
J’obtins ainsi de beaux cristaux lamellaires d’acide iodtluor- 
acétique, qui fond à 74° et se décompose partiellement à une 
température un peu supérieure. 
J’en ai isolé une quantité trop faible pour faire l’étude de 
sa conductibilité électrique. 
L’iodfluoracétamide CIFIHCONH^ peut s’obtenir en trai¬ 
tant l’iodfluoracétate d’éthyle par l’ammoniaque en solution 
aqueuse. Trois centimètres cubes d’éther iodfluoracétique furent 
secoués avec deux fois leur volume d’ammoniaque aqueuse à 
20°/ o , jusqu’à ce que l’éther eût disparu. Le liquide fut alors 
refroidi à 0°. Il se produisit une cristallisation assez abondante 
de l’amide (*). Ces cristaux furent essorés à la trompe, séchés 
sur de la porcelaine poreuse et redissous dans l’éther. J’obtins 
ainsi de belles aiguilles cristallines, très solubles dans l’alcool 
et l’éther, moins dans le chloroforme, peu solubles dans le 
tétrachlorure de carbone bouillant, presque insolubles dans 
ce dissolvant froid. Par deux cristallisations dans ce dernier, 
j’isolai un produit rigoureusement pur, fondant à 92°,5, 
formant de longues aiguilles incolores. 
(*) On peut encore extraire une certaine quantité de l’amide quand on 
épuise par l’éther la solution aqueuse provenant de l’essorage. 
