( 42 ) 
Cette teneur en chlore correspond à celle d’un corps de la 
formule C^Cl^HOFl, qui exige 54.18 % de chlore. 
Cette formule est aussi bien celle du fluorure de dichloracé- 
tyle que celle du chlorure de chlorfluoracétyle, qui auraient 
pu se former tous deux. 
Mais le produit obtenu, traité par l’eau, se décompose en 
donnant de l’acide fluorhydrique, reconnaissable au volumi¬ 
neux précipité que produit l’acétate de calcium dans la solu¬ 
tion aqueuse, tandis que celle-ci devient seulement opalescente 
par le nitrate d’argent. 
En outre, traité par l’alcool, ce composé réagit avec violence 
en donnant un dégagement d’acide fluorhydrique. En préci¬ 
pitant l’éther formé par l’eau, je n’ai obtenu qu’un liquide 
bouillant à 154° et d’une densité égale à 1.279. Ces deux 
constantes physiques sont exactement celles du dichloracétate 
d’éthyle. Tous ces caractères permettent d’affirmer que le pro¬ 
duit obtenu est le fluorure de dichloracétyle. 
Quant au liquide condensé dans le tube de Péligot, c’était 
également du fluorure de dichloracétyle, car, éthérifié par 
l’alcool, il me donna de l’acide fluorhydrique et du dichlor- 
acétale d’éthyle. 
La densité du fluorure de dichloracétyle est de 1.48016 à 
17°1. Son indice de réfraction, à la même température, est 
de 1.8961. 
Le mélange de brome et de fluorure d’antimoine réagit de 
la même manière. Quand on verse le chlorure de dichloracétyle 
sur le fluorure d’antimoine, il ne se produit aucune réaction, 
mais au moment où l’on ajoute le brome, l’attaque se fait 
violemment et il y a production tumultueuse de vapeurs de 
fluorure de dichloracétyle. Aussi vaut-il mieux faire arriver le 
brome goutte à goutte dans l’appareil, à l’aide d’un entonnoir à 
robinet. On peut opérer dans un appareil de verre, à condi¬ 
tion qu’il soit bien sec. Après que la réaction initiale s’est un 
peu apaisée, on chauffe doucement jusque 100°; le fluorure 
d’antimoine se dissout peu 5 peu. 
Après achèvement de la réaction, on laisse refroidir, on 
