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ajoute avec précaution de la poudre d’antimoine; on chauffe 
de nouveau au reflux, jusqu’à ce que tout le brome ait été fixé, 
puis on distille. 
J’avais déjà observé que l’action fïuorurante de mon mélange 
ou du fluochlorure d’antimoine se porte de préférence sur le 
chlore du chaînon -GOC1, plutôt que sur le chlore des chaînons 
hydrocarbonés. Ici le même fait se représente et de plus la 
fluoruration s’arrête au groupement -COC1. 
Le fluorure de dichloracétyle est un liquide incolore, très 
mobile et très volatil, doué d’une odeur fort irritante. Il 
n’attaque pas le verre sec. A l’air, il fume fortement en déga¬ 
geant des vapeurs d’acide fluorhydrique. 
Comme les fluorures acides que j’ai eu l’occasion d’observer, 
il réagit avec violence sur l’eau et l’alcool et diffère en cela des 
fluorures acides étudiés par M. Meslans. 
J’ai aussi fait agir le fluochlorure d’antimoine sur l’acide 
dichloracétique lui-même. J’ai opéré dans un appareil de pla¬ 
tine muni d’un réfrigérant ascendant. A froid, il ne se produit 
aucune transformation, mais quand on porte la température 
jusque 130°, il se manifeste une réaction très vive, et il se 
dégage abondamment de l’acide chlorhydrique, de l’oxyde de 
carbone et un peu d’anhydride carbonique. Quand ce dégage¬ 
ment gazeux a cessé et qu’on distille, on obtient d’abord du 
fluorure de dichloracétyle, puis le thermomètre monte à 140° 
et il se produit une décomposition très violente avec dégage¬ 
ment de torrents d’acide chlorhydrique et fluorhydrique ainsi 
que d’oxyde de carbone. 
Le temps m’a fait défaut pour étudier plus complètement 
cette réaction curieuse, que je me borne à signaler aujourd’hui. 
Il semble que l’acide dichloracétique se dédouble en présence 
du fluochlorure d’antimoine d’après l’équation : 
C 2 H 2 C1 2 0 2 = 2HC1 - 4 - 2C0. 
J’espère pouvoir revenir sur cette réaction. Quoi qu’il en 
soit, je ne suis pas parvenu à obtenir un dérivé de l’acide 
fluorchloracétique par cette méthode. 
