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tion très soignée pour le séparer du tétrachlorure asymétrique, 
qui se forme en même temps en petite quantité. 
J’ai d’abord employé le mélange de brome et de trifluorure 
d’antimoine comme agent fluorurant, en opérant dans un 
appareil de platine muni d’un réfrigérant ascendant et main¬ 
tenu pendant quarante-huit heures à 13o°. J’ai constaté, à 
l’ouverture de l’appareil, que la formation de bromure d’anti¬ 
moine était très peu importante. En distillant le produit de la 
réaction, après élimination du brome, j’ai retrouvé inaltérée 
la presque totalité du tétrachloréthane. J’obtins cependant 
quelques centimètres cubes d’un liquide distillant vers 60°. 
En faisant durer l’expérience pendant huit jours, j’ai reconnu 
une transformation plus avancée, mais le rendement resta 
néanmoins fort médiocre. 
11 était évident que la transformation complète du tétra¬ 
chloréthane eût demandé un temps très long; aussi ai-je pré¬ 
féré m’adresser au tîuochlorure d’antimoine comme agent 
tluorurant. Il se produit ainsi une substitution beaucoup plus 
rapide. 
Au lieu d’utiliser le tîuochlorure d’antimoine lui-même, je 
prends du fluorure d’antimoine et j’y ajoute le cinquième de 
son poids de pentachlorure d’antimoine. J’ai démontré que le 
pentachlorure se transforme alors en tîuochlorure, qui, par 
réaction sur le composé organique chloré, redevient penta¬ 
chlorure, lequel rentre ainsi dans le cycle réactionnel jusqu’à 
épuisement complet du fluorure d’antimoine. 
Dans mes premières expériences, j’ai mis en œuvre 1 molé¬ 
cule de fluorure d’antimoine pour 3 molécules de tétrachlorure 
d’acétylène, pour produire la substitution d’un seul atome de 
chlore. J’ai travaillé avec un appareil de platine, surmonté 
d’un réfrigérant ascendant du même métal. Ce réfrigérant était 
muni d’un tube en U à ponce sulfurique, pour éviter les ren¬ 
trées d’humidité. 
J’ai chauffé au reflux à 135° pendant vingt-quatre heures. 
La réaction commence vers 130° et l’on constate qu’il se produit 
