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J’ai rectifié ce dernier et séparé 5 centimètres cubes d’un 
produit bouillant de 17° à 19°. Pour le purifier complètement, 
je l’ai introduit dans un long tube fermé à une extrémité et 
distillé en chauffant dans un bain d’eau très profond, main¬ 
tenu à 20°. Je recueillais les vapeurs dans un tube étranglé, 
refroidi à —25°. Le bain à 20° servait à la fois de source de 
chaleur et de condenseur pour les produits moins volatils. 
J’ai obtenu ainsi un gaz se liquéfiant à 0° et bouillant à 17°. 
A l’état liquide, il est extrêmement volatil. Pour l’identifier, 
j’en ai pris la densité par le procédé de Chancel et je l’ai 
analvsé. 
V 
Trois déterminations de densité m’ont donné les valeurs 
suivantes : 
4.18' 4.43 4.14. 
Les analyses ont été faites en liquéfiant une petite quantité 
de gaz dans un petit tube en U taré, analogue à un picnomètre 
de Sprengel, et scellé après la liquéfaction. Après que le système 
fut revenu à la température ordinaire, je pesai l’appareil ; je 
refroidissais à — 20° après la pesée, puis je cassais rapidement 
l’une des pointes et je reliais soit au tube à combustion, soit au 
tube à chaux. Je laissais le gaz se vaporiser très lentement et 
quand tout le liquide avait disparu, je cassais l’autre pointe 
de l’appareil et balayais le gaz restant par un courant d’air. 
0s r ,7100 de substance m’ont donné 0s r ,5157 de C0 2 , 
soit 0s r ,1407 C ou 19.81 %, 
et 0s r ,114 H 2 0, soit 0s r ,0126 H ou 1.8 °/ 0 . 
ls r ,2910 de substance m’ont donné ls r ,5801 AgC, 
soit 0s r ,3907 Cl ou 30.19 °/ 0 . 
Ces teneurs en chlore, en carbone et en hydrogène, ainsi 
que la densité, sont celles du trifluorchloréthane, qui contien¬ 
drait : 
Calculé, 
Trouvé. 
C 
20.23 °/ 0 
19.81 °/ ( 
H 
O 
O 
O 
t— 
1.8 °/, 
Cl 
30.00 % 
30.19 o/. 
La densité théorique du trifluorchlorétane est 4.11. 
