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aisément que celle du fluor au brome, mais elle tend à être 
plus profonde. 
Le trifluorchloréthane CHFl^-CHFlCl est un gaz liquéfiable 
à 0° en un liquide qui bout à 17°. Sa densité à l’état liquide a 
été prise à 10° dans un picnomètre scellé. Elle est de 1.365. 
Il possède une odeur agréable. Il se dissout facilement dans 
l’alcool; quand on ajoute de l’eau à cette solution, il se préci¬ 
pite ou se dégage à l’état gazeux, suivant la température. Je 
n’en ai pas obtenu assez pour faire l’étude de ses propriétés 
chimiques. 
Le trichlorfluoréthane C^ClgFlH^ est un liquide incolore, 
très mobile, d’une odeur agréable. Il bout à 103°. Sa densité 
à 17° est de 1.54968. 
La détermination de sa densité de vapeur, faite à 100° par 
le procédé d’Hofmann, m’a donné les résultats suivants : 
Poids 
de 
substance. 
Température. 
Volume 
en 
cent, cubes. 
Pression 
en millim. 
de 
mercure. 
Densité. 
Poids 
moléculaire 
déduit. 
0s‘-,0o3 
O 
O 
O 
-h 
58.5 
139.3 
5.220 
150.8 
Le poids moléculaire théorique est 151.06. 
Il est insoluble dans l’eau, miscible en toutes proportions 
aux dissolvants organiques. Il n’attaque le verre qu’au rouge, 
température à laquelle il est décomposé avec formation de 
charbon, de chlore et d’acide fluorhydrique. L’acide nitrique 
fumant le dissout un peu à froid, mieux à chaud, mais c’est 
là un simple phénomène de dissolution, car l’eau le repréci¬ 
pite inaltéré de sa solution nitrique. 
La potasse alcoolique ou l’alcoolate de sodium l’attaquent 
facilement. 
Pour effectuer cette réaction, j’ai introduit le trichlorfluor- 
