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En chauffant à feu nu le résidu non distillable au bain- 
marie, j’ai obtenu un distillât passant de 90° à 180° et qui m’a 
donné par rectification, d’abord une certaine quantité de tri- 
chlortluoréthane inaltéré, ensuite un produit bouillant à 121 °. 
Ce corps possédait une odeur assez agréable, mais fumait à 
l’air. Sa combustion et la détermination de sa densité de vapeur 
m’ont prouvé que c’était de l’éther dichlorofluoré C 4 H 7 OCL 2 FI. 
0s r ,3901 de substance m’ont donné 0* r ,4201 C0 2 , 
soit 0s r , 1146 C ou 29.40 °/ 0 , 
et 0s r , 1483 H 2 0, soit 0s r ,0l65 H ou 4.26 %, 
Calculé pour C4H 7 0C1 2 F1. Trouvé. 
C 29.8 0/0 29.40 % 
H 4.56 % 4.26 %. 
11 est à remarquer que la purification de ce corps est assez 
difficile, car il est malaisé de le séparer parfaitement par distil¬ 
lation du trichlorfluoréthane. De là des teneurs en carbone et 
hydrogène un peu faibles. 
La détermination de sa densité de vapeur à 100° m’a donné : 
Poids 
de 
substance. 
Température. 
Volume 
en 
cent, cubes. 
Pression 
en millim. 
de 
mercure. 
Densité. 
Poids 
moléculaire 
déduit. 
0& r ,0o27 
0 
0 
40.7 
164.6 
S? r~ l 
Û. Il 
164.8 
Le poids moléculaire théorique est 161°. 
Le dichlorfluoréther est un liquide incolore, fumant à l’air 
comme l’éther trichloré; sa densité à 25° est de 1.214. 
Dans l’action de l’alcoolate de sodium sur le trichlorfluor¬ 
éthane, il se produit encore une petite quantité d’un corps qui 
bout entre loo° et 161°, qui fume à l’air et ne contient pas de 
fluor. Je n’en ai pas obtenu assez pour pouvoir le purifier 
