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convenablement. C’est probablement de l’éther trichloré, qui 
bout à 157°. 
J’ai, en effet, constaté, en faisant l’analyse du produit salin de 
la réaction, qu’il contenait une faible proportion de fluorure de 
sodium. 
Le dichlorfluoréthylène est un liquide incolore, très volatil, 
ayant l’odeur caractéristique des éthylènes substitués. Sa den¬ 
sité à 16°,4 est de 1.37324. 
Sa densité de vapeur a été prise à 20°. J’ai obtenu : 
Poids 
de 
substance. 
Température. 
Volume 
en 
cent, cubes. 
Pression 
en millim. 
de 
mercure. 
Densité. 
Poids 
moléculaire 
déduit. 
0&',Q502 
20° 
44.4 
/ 
182.9 
3.913 
113.1 
Le poids moléculaire théorique est 114.7. 
11 se combine directement à 2 atomes de brome. Cette union 
se fait très rapidement, à la lumière solaire surtout, avec déga¬ 
gement important de chaleur. Aussi est-il bon de refroidir à 0° 
et d’ajouter le brome très lentement. On réussit mieux encore 
en dirigeant les vapeurs de dichlorfluoréthylène dans un tube 
en U contenant un excès de brome et maintenu à h- 10°; la 
réaction se produit alors très régulièrement et sans pertes. On 
absorbe l’excès de brome par une solution de sulfite de soude, 
on lave à l’eau, on sèche et on distille. On obtient ainsi un 
corps bouillant à 163°,5, qui est le dibromdichlorfluoréthane. 
0s r ,6222 de substance m’ont donné ls r ,5068 AgCl -f-AgBr. 
Par transformation en chlorure d’argent, j’ai trouvé : 
0^,1622 Cl et 0^,3620 Br, soit 38 tO °/ 0 Br et 23.92 o/ 0 Cl. 
Calculé pour C 2 CI 2 Br 2 KlH. 
Trouvé. 
Br 38.18 %> 
Cl 23.81 °/ 0 
