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Un dosage de chlore m’a permis d’identifier ce nouveau 
corps : c’est du tétrachlorfluoréthane C 2 CI 4 FIH. 
0s r ,3195 de substance m’ont donné 0s r ,9877 AgCL, 
soit 0s r ,2437 Cl ou 76.38 •/<>. 
Calculé pour C 2 C1^F 111. 
76.33 o/o. 
Le tétrachlorfluoréthane est un liquide incolore, mobile, 
bouillant à 116°,5 et ne se congelant pas à —20°. Sa densité à 
16°,7 est de 1.6308. Sa densité de vapeur a été prise à 100°. 
Poids 
de 
substance. 
Température. 
Volume 
en 
cent, cubes. 
Pression 
en millim. 
de 
mercure. 
Densité. 
Poids 
moléculaire 
déduit. 
(Je r .061i 
O 
O 
O 
th 
40.4 
184.5 
6.57 
189 
Le poids moléculaire théorique est 186. 
J’ai essayé d’oxyder le dichlorfluoréthylène, comme je l’avais 
fait pour le dibromfluoréthylène, dans le but d’obtenir le 
chlorure de chlorfluoracétyle. 
J’ai reconnu immédiatement, qu’à l’encontre du dibrom¬ 
fluoréthylène, on peut manier impunément le dichlorfîuor- 
éthylène à l’air, sans qu’il prenne l’odeur caractéristique des 
chlorures acides. J’ai alors essayé de l’oxyder en y faisant 
barboter un courant lent d’oxygène, mais sans plus de succès. 
Si sur une cuve à mercure on retourne une cloche conte¬ 
nant de l’oxygène et qu’on y introduit ensuite à l’aide d’une 
pipette courbe un peu de dichlorfluoréthylène, on n’observe 
pas d’absorption d’oxygène, même après plusieurs jours. 
J’ai mis en œuvre un procédé d’oxydation bien plus éner¬ 
gique. J’ai entraîné la vapeur de dichlorfluoréthylène par un 
courant d’oxygène et j’ai soumis le mélange à l’action de 
