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l’effluve électrique. Il se produit bien une oxydation, car les 
vapeurs sortant de l’appareil, dirigées dans l’eau, lui commu¬ 
niquent une réaction acide. Seulement, le rendement est si 
médiocre, qu’il ne saurait être question d’un procédé de pré¬ 
paration du chlorure de chlorfluoracétyle. 
En faisant passer un mélange d’oxygène ozonisé et de vapeurs 
de dichlorfluoréthylène sur de l’oxyde de chrome poreux, je 
n’ai observé aucune réaction à froid; quand j’ai chauffé légère¬ 
ment, il s’est produit une oxydation très violente, le mélange 
de vapeur et d’ozone a fait explosion et l’appareil a volé en 
éclats à chaque expérience. 
Chauffé en vases clos à 130° avec de l’alcoolate de sodium, 
le dichlorfluoréthylène est attaqué et se transforme en éther 
dichlorvinylique. J’ai, en effet, obtenu un corps bouillant 
à 144° et dans lequel un dosage de chlore m’a donné les 
résultats suivants : 
0e r ,2121 de substance m’ont donné 0s r ,4273 de chlorure d’argent, 
soit O 1 ,10514 Cl ou 50.20 °/ 0 . 
Calculé pour C 2 C1 2 H-0C 2 H 5 . 
50.32 %. 
De plus, la détermination de la densité de vapeur m’a con¬ 
duit au poids moléculaire 144 au lieu de 141. 
C’est donc le fluor qui s’élimine de préférence au chlore 
dans l’action de l’alcoolate de sodium sur le dichlorfluor¬ 
éthylène. Malgré sa très grande affinité pour le carbone, le 
fluor se comporte ici comme le premier des halogènes et se 
transforme en fluorure métallique. A cet égard cette réaction 
est intéressante à comparer avec celle de l’iodure de potassium 
sur le bromfluoracétate d’éthyle, dans laquelle le fluor se 
conduit tout autrement. 
Je reviendrai plus loin sur cette réaction de l’alcoolate de 
sodium sur le dichlorfluoréthylène, pour établir la constitution 
des composés chlorofluorés que j’ai obtenus. 
Le trichlorfluoréthane se laisse enlever 2 atomes de chlore 
par le zinc et se transforme en chlorfluoréthylène. 
