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Je dissous le trichlorfluoréthane dans son poids d’alcool et 
je l’introduis dans un ballon portant une tubulure latérale à 
laquelle est fixée, par un gros tube de caoutchouc souple, une 
éprouvette contenant de la poussière de zinc. Le col du ballon 
est relié à un puissant réfrigérant ascendant qui communique 
par un tube deux fois coudé avec un tube de Péligot refroidi 
à —20°. En inclinant le tube contenant le zinc, je puis faire 
tomber celui-ci par petites portions dans le ballon. 
A froid, le zinc ne réagit pas, mais quand on porte le 
ballon à la température d’ébullition de l’alcool, il s’établit 
une réaction assez vive, avec dégagement d’un gaz qui se con¬ 
dense dans le tube en U. Je poursuis l’introduction du zinc 
jusqu’à ce qu’il ne se manifeste plus aucune réaction. Il ne 
se produit pas d’acétylène, même par l’emploi d’un fort excès 
de zinc. 
Le produit liquéfié est lavé à l’eau glacée, puis décanté rapi¬ 
dement et séché sur du chlorure de calcium. 
Pour le purifier, j’ai opéré, comme je l’avais fait pour le 
trifluorchloréthane, en le distillant dans un long tube plon¬ 
geant dans de l’eau à 15°. 11 se produit une ébullition lente et 
le produit est liquéfié dans un deuxième tube présentant un 
étranglement supérieur et dans lequel il est amené par un 
long tube effilé. Après la liquéfaction, le tube récipient est 
scellé à la lampe. 
En répétant deux fois cette opération, j’ai obtenu un produit 
pur bouillant à 10 °- 11 °. 
Son analyse a été faite comme celle du trifluorchlorétane. 
0s r ,5455 de produit m’ont donné 0s r ,9812 AgCl, 
soit O 1 ,2426 Cl ou 44.48 %. 
Calculé pour C 2 H 2 C1F1. 
44.59 °/o. 
J’ai pris la densité par la méthode de Chancel ; trois déter¬ 
minations m’ont donné 2.77, 2.74, 2.78. La densité théorique 
est 2.74. 
Le tluorchloréthylène est un gaz incolore, d’une odeur 
