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ressante à étudier, car elle pouvait me donner le moyen 
d’établir la formule de ce corps. 
J’ai eu l’occasion de prouver que la règle de Sabanejeff (*) 
s’applique aux composés fluorés. Quand, dans un étbane poly- 
halogéné, il y a, à côté du fluor, un autre halogène fixé sur le 
même atome de carbone, c’est cet halogène qui est enlevé par 
le zinc. 
Suivant que l’action du zinc sur le dichlordifluoréthane 
m’eût donné du chlorfluoréthylène ou du difluoréthylène, la 
formule du dichlordifluoréthane devait être : 
CHCb 
I 
CHF1 2 
ou 
CHC1F1 
i 
CÏÏC1F1. 
J’ai donc fait agir le zinc en poudre sur le dichlordifluor¬ 
éthane dissous dans son poids d’alcool. La disposition de 
l’appareil fut la même que celle que j’avais utilisée pour la 
réduction du trichlorfîuoréthane. 
J’ai reconnu que la réaction, qui n’a lieu qu’à chaud, se 
produit avec une grande lenteur. Il y a un dégagement gazeux 
très peu abondant, ce qui rend la liquéfaction éventuelle du 
produit presque impossible. Aussi ai-je préféré recevoir le gaz 
dans un gazomètre. 
Pour éviter la présence de l’air dans l’appareil, je le 
remplissais au préalable d’anhydride carbonique, et le gazo¬ 
mètre contenait une solution bouillie de soude à 10 %, pour 
(*) Quand un dérivé polyhalogéné de l’éthane contient deux halogènes 
différents, c’est toujours l’halogène le moins actif qui est enlevé par le 
zinc, s’il s’en trouve au moins un atome à chaque atome de carbone. 
Voir Swarts, Sur quelques dérivés fluobromés en C 2 (Troisième communi¬ 
cation), p. 382. — Sabanejeff, Ueber Acetylenderivate. (Liebig’s Ann., 
6d GCXYI, S. 260.) 
Tome LXI. 
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