( 74 ) 
insoluble séché et rectifié sous pression réduite. J’obtins ainsi 
un corps bouillant à 100° sous 40 millimètres de pression, et 
du tétrabrométhane inaltéré. 
En distillant sous la pression atmosphérique le produit 
recueilli à 100°, j’ai isolé un corps bouillant à 170°, qui est 
de l’éthylène tribromé C^BrgH. La détermination de sa densité 
de vapeur me donna, en effet, un poids moléculaire de 263 
(calculé 265). Il se combinait au brome avec facilité, pour 
donner du pentabrométhane fondant à 54°. Traité par la 
potasse alcoolique, il me fournit de l’acétylène monobromé, 
spontanément inflammable à l’air. 
Je n’ai pas constaté la production d’un produit de substitu¬ 
tion fluorée. Le ballon qui avait servi à l’opération était forte¬ 
ment corrodé, ce qui explique le dégagement de fluorure de 
silicium. 
Pour le bromacétate d’éthyle, j’ai constaté une réaction ana¬ 
logue. Au bout de quelques jours, il s’était produit une grande 
quantité de bromure de potassium et le verre était forte¬ 
ment attaqué. Un dégagement continu de fluorure de silicium 
eut lieu pendant toute la durée de l’expérience. Quand je jugeai 
que tout le fluorure de potassium avait disparu, je précipitai 
par l’eau le produit de la réaction et, après dessiccation, je le 
soumis à la rectification. Il me donna un éther bouillant à 
160°, qui ne possédait plus l’odeur irritante du bromacétate 
d’éthyle. Ce n’était pas un dérivé fluoré, car sa vapeur n’atta¬ 
quait pas le verre au rouge. Saponifié par la soude, il fournit 
du glycolate de sodium, que je caractérisai en précipitant par 
le chlorure de calcium, ce qui donna du glycolate de chaux 
peu soluble. 
Le dicbloracétate d’éthyle réagit beaucoup moins facilement 
sur le fluorure de potassium ; cependant, il se forme à la longue 
du chlorure de potassium. Après avoir poursuivi l’expérience 
pendant quinze jours, j’ai examiné le produit de la réaction. 
Je n’ai pu isoler un composé fluoré, mais j’ai obtenu, à côté 
de dicbloracétate d’éthyle inaltéré, un éther bouillant à 200°, 
