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ne contenant que des traces de chlore et qui, saponifié par la 
soude, se transforme en glyoxylate de sodium. 
II y a également intervention du verre dans cette réaction, 
car il se dégage du fluorure de silicium. 
Le chloracétate d’éthyle est beaucoup plus résistant que les 
autres composés étudiés. Aussi ne subit-il qu’une transforma¬ 
tion très incomplète, même après trois semaines d’ébullition 
avec le fluorure de potassium. J’ai isolé du glycolate d’éthyle 
du produit de la réaction, mais en épuisant par l’éther l’eau 
qui m’avait servi à précipiter la solution alcoolique, j’ai extrait 
un éther bouillant vers 120°, dont la vapeur attaquait le verre 
au rouge et qui, traité par l’ammoniaque, se transforma en 
une amide que j’ai pu identifier avec la fluoracétamide. Son 
point de fusion est 104°, soit celui que j’ai trouvé pour la 
fluoracétamide (*). Je n’ai malheureusement pas obtenu assez 
de ce corps pour en faire l’analyse. 
11 résulte de ces expériences, que le fluorure de potassium 
ne se comporte pas, en général, comme un agent ttuorurant 
vis-à-vis des composés halogénés chlorés ou bromés. Il agit 
comme de la potasse caustique. Cette réaction est assez expli¬ 
cable. On sait que les solutions de fluorure de potassium 
deviennent fortement alcalines et attaquent le verre. L’eau 
contenue dans l’alcool (j’ai employé de l’alcool à 96°) a pu 
provoquer la même transformation, qui a d’ailleurs dû être 
facilitée par la présence des substances halogénées, qui fixent 
la potasse au fur et à mesure qu elle se produit. 11 n’est même 
pas nécessaire que l’eau contenue dans l’alcool soit intervenue, 
le verre peut à lui seul avoir déterminé la transformation du 
fluorure de potassium, en présence des dérivés halogénés qui 
fixent la potasse. 
Le chloracétate d’éthyle, beaucoup plus stable que les autres 
composés que j’ai étudiés, subit cette réaction hydrolysunte à 
un moindre degré, et comme d’autre part le chlore a pour le 
potassium une affinité relative sensiblement plus grande que 
H Le fluoracétate d’éthyle est un peu soluble dans l’eau. 
