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le brome et le fluor (*), il a pu se produire une substitution 
fluorée. 
Cependant, cette dernière réaction est peu importante au 
point de vue quantitatif, et la transformation principale du 
chloracétate d’éthyle se fait encore dans le sens de la produc¬ 
tion du glycolate. 
Cette étude de l’action du fluorure de potassium en présence 
du verre sur les composés halogénés en solution alcoolique 
est évidemment encore fort incomplète. Elle méritera d’être 
étudiée avec plus de détails. J’ai cru cependant intéressant de 
relever les résultats obtenus. Ils nous montrent encore une 
différence entre les allures du fluor et celles des autres 
halogènes. 
Action du verre sur le difluorchlortoluol. 
Cette intervention du verre dans les réactions où le fluor 
entre en jeu, m’a poussé à rechercher si le verre ne pourrait 
pas produire une substitution régulière de l’oxygène au fluor 
dans les combinaisons organiques. Tous les composés orga¬ 
niques fluorés attaquent le verre au rouge, mais c’est là une 
réaction destructive dont on ne peut guère tirer parti au point 
de vue de l’étude des produits de transformation, car il y a 
presque toujours carbonisation. 
Mes recherches n’ont porté que sur le difluorchlortoluol, 
que j’ai décrit tout récemment (**) et dans lequel j’avais pu 
reconnaître les grandes aptitudes réactionnelles du chaînon 
-CC1F1 2 . 
Je l’ai chauffé, en tubes scellés, pendant quinze jours à 160° 
(*) Les chaleurs de formation des fluorure, chlorure et bromure de 
potassium sont respectivement 109-5, 105.6 et 95.3 calories; celles des 
hydracides correspondants, de 38.6, 22 et 8.4 calories. 
(**) Chemiker Zeitung, 1900, N. 47, S. 502, et Bull, de f Acad. roy. de 
Belgique, 1900, pp. 414-431. 
