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j’ai retranché de la dispersion moléculaire trouvée, celle du 
composé hydrogéné correspondant au composé fluoré, dimi¬ 
nuée de la dispersion atomique des atomes d’hydrogène rem¬ 
placés. En comparant ainsi la dispersion moléculaire du 
composé fluoré à celle du dérivé hydrogéné correspondant, 
je réduisais l’erreur à son minimum. 
J’ai pris comme dispersion atomique du chlore, non pas la 
valeur 0.174, donnée comme moyenne par Brühl, mais 0.165, 
ce qui est la moyenne des dispersions atomiques du chlore 
dans les éthers haloïdes. 
Brühl a établi cette constante en comprenant dans les corps 
étudiés les chlorures acides, et chez ceux-ci la dispersion 
atomique est voisine de 0.2, ce qui élève la moyenne de ses 
déterminations à 0.174. 
L’établissement de la dispersion atomique demande une 
grande rigueur dans les déterminations : une erreur à la 
quatrième décimale de l’indice de réfraction l’affecte sensi¬ 
blement. 
Toutes les mesures ont été faites autant que possible à la 
même température; celle-ci a oscillé, dans les diverses expé¬ 
riences, entre 16°,2 et 17°,6. La détermination de la densité fut 
toujours faite dans les mêmes conditions de température que 
la mesure de l’indice de réfraction. 
Pour obtenir ce résultat, j’ai fait circuler à travers le 
manchon du réfractomètre un courant d’eau provenant d’un 
réservoir de grandes dimensions, de manière que la tempéra¬ 
ture restât constante pendant toute la durée de l’expérience. 
Au sortir du manchon, l’eau pénétrait à la partie inférieure 
d’un vase contenant le picnomètre et s’écoulait par un déver¬ 
soir supérieur. 
Les mesures ont porté sur huit composés dans lesquels le 
fluor est uni à du carbone saturé, et sur cinq combinaisons 
où le fluor est fixé sur un atome de carbone portant une 
double soudure. Le tluortoluol a été préparé par la méthode 
de Wallach, et je dois les échantillons de tluorbenzol et de 
