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suivant que le fluor est combiné à un atome de carbone saturé 
ou portant une double soudure. Si nous comparons ces réfrac¬ 
tions atomiques à celles des autres éléments, telles qu’elles 
ont été fixées par Brühl, nous trouvons qu’aucun corps ne 
possède une réfraction atomique aussi faible. 
Cette réfraction atomique pour la raie D, déduite des nom¬ 
bres de Conrardy, est respectivement de 1.015 et 0.665, c’est- 
à-dire que je trouve très sensiblement les mêmes valeurs que 
celles que j'avais données antérieurement. 
La dispersion atomique du fluor est également très faible; 
elle est aussi influencée par le fait que le fluor est combiné 
à du carbone saturé ou non. Uni à un atome de carbone 
saturé, le fluor a une dispersion atomique moyenne de 0.023; 
quand, au contraire, il est combiné à un atome de carbone 
éthylénique ou benzolique, sa dispersion atomique s’élève à 
0.05 (*). 
Il en résulte que la différence entre la réfraction atomique 
observée pour des atomes de fluor unis à du carbone saturé 
ou non saturé tend à devenir plus faible, à mesure qu’on 
étudie la réfraction pour des rayons de plus en plus réfran- 
gibles. C’est ainsi que cette différence est de 0.353 pour la 
raie H a et de 0.325 pour les rayons H y . 
Par ses propriétés réfringentes, le fluor s’écarte très forte¬ 
ment des autres halogènes. Ceux-ci ont une réfraction atomique 
élevée : elle est pour H a respectivement de 6.014, 8.863,13.308 
pour le chlore, le brome et l’iode. La dispersion atomique de 
ces éléments est 0.174, 0.34, 0.77. 
On voit que la dispersion atomique de ces trois halogènes 
croit approximativement comme leur poids atomique. La 
dispersion atomique du fluor devrait être voisine de 0.09, 
tandis qu’elle n’atteint pas le tiers de cette valeur. 
Il est à remarquer qu’un seul élément possède une dispersion 
atomique aussi faible que montre le fluor dans les composés 
(*) Pour le fluorbenzol, je trouve une valeur assez faible, 0.03, se 
rapprochant plutôt de celle des composés saturés. 
