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saturés : c’est l'oxygène, dont la dispersion atomique est égale à 
0.019 dans les composés hydroxyliques, 0.112 dans les éthers. 
Cette analogie ne suffit évidemment pas pour rapprocher le 
fluor de l’oxygène, mais elle est cependant intéressante à noter. 
Tous les chimistes qui se sont occupés des combinaisons 
organiques du fluor ont insisté sur la variation du point 
d’ébullition que produit la substitution du fluor au chlore, au 
brome ou à l'hydrogène. 
C’est ainsi qu’il a été reconnu qu’en général le remplace¬ 
ment de chaque atome de chlore par du fluor produit une 
chute du point d’ébullition de 44° environ dans les éthers 
chlorés et dans les chlorures acides. 
11 n’en est pas de même quand il s’agit des acides acétiques 
trisubstitués ou de leurs éthers : dans ces corps, l’abaissement 
du point d’ébullition provoqué par le remplacement du chlore 
par le tluor n’est plus que de 34°. 
11 tombe à 24° pour l’acide chloracétique. 
Le remplacement du brome par le fluor produit une variation 
du point d’ébullition de 62° environ dans les composés gras 
saturés, de 72° pour les composés non saturés (*). 
Ici, encore, cette régularité ne s’observe plus quand il s’agit 
d’acides gras trisubstitués ou de leurs éthers. 
C’est ainsi que, si nous comparons entre eux l’acide dibrom- 
lluoracétique et l’acide tribromacétique, ainsi que leurs éthers, 
nous observons les différences de point d’ébullition suivantes : 
CBr 3 -C0 2 H . 
CBr 2 Fl-C0 2 H. 
CBr 3 - C0 2 C 2 H 3 
CBr 2 FlC0 2 C 2 H s 
245°( 9 )] 
Différence : 47°(?). 
. . 198° 1 
2“2o° ) 
f Différence : 32°. 
. . 173° ) 
L’abaissement du point d’ébullition n’est plus que de 50° 
environ. 
(*) Voir Swarts, Sur quelques dérivés fluobromés en C 2 (Deuxième 
communication). (Loc, en., p. 324.) 
