pour les deux éthylènes substitués que j’ai étudiés, mais le 
nombre de corps de cette espèce que j’ai pu observer est 
insuffisant pour pouvoir conclure que dans les hydrocarbures 
chlorés non saturés, la substitution du fluor au chlore produit 
un abaissement du point d’ébullition plus fort que dans les 
composés saturés, comme je l’ai constaté pour les dérivés 
bromés. 
Par contre, l’abaissement du point d’ébullition tombe à 34° 
pour l’éther dichlorofluoré, c’est-à-dire à la même valeur que 
celle trouvée pour les acides acétiques trisubstitués. 
Pour les deux composés bromés dont j’ai pu comparer les 
points d’ébullition, la chute du point d’ébullition n’est plus 
que 4o° en moyenne, soit bien inférieure à celle que l’on 
constate pour les hydrocarbures bromés, où elle est de 62°. 
Elle est encore inférieure à celle observée pour l’acide tri- 
bromacétique et son éther, où elle atteint 50° en moyenne. 
Pour les acides acétiques substitués et leurs éthers, l’action 
volatilisante du fluor croît avec le degré de substitution halo- 
génée, comme le montre le tableau suivant : 
Composés fluorés. 
Point 
d’ébullition. 
Composés bromés. 
Point 
d’ébullition. 
Différence. 
CBr 2 Fl-C0 2 H 
198° 
GBr 3 -G0 2 H 
245° (?) 
47° (?) 
CBrFlH C0 2 H 
O 
CO 
QO 
CBr 2 H-C0 2 H 
234° 
51° 
cfih 2 -co 2 h 
165° 
GBrH 2 -C0 2 H 
196°-208° 
31 °-42° 
CBr 2 Fl-C0 2 -C 2 H g 
173° 
CBr 3 -C0 2 -C 2 H s 
225° 
52° 
CBrFlH-C0 2 C 2 H s 
154° 
CBr 2 -C0 2 C 2 H 5 
192° 
O 
QO 
CO 
CF1H 2 -C0 2 C 2 H 5 
O 
O 
CBrH 2 C0 2 C 2 H 5 
140° (?) 
36° (?) 
M. Henry a insisté à plusieurs reprises sur ce fait que l’in¬ 
fluence volatilisante d’un halogène est souvent d’autant plus 
prononcée que l’accumulation des atomes métalloïdiques dans 
