la molécule est plus forte. La même influence ne se reconnaît 
pas pour les composés hydrocarbonés que j’ai étudiés. 
Si nous comparons la volatilité des composés hydrogénés à 
celle des dérivés fluorés correspondants, nous ne retrouvons 
aucune régularité dans les différences des points d’ébullition ; 
l’une fois elle est positive, l’autre fois négative, comme le 
prouve le tableau ci-dessous 
Composés fluorés. 
Point 
d’ébullition. 
COMP. HYDROGÉNÉS. 
Point 
d’ébulltiion. 
Différence. 
GC1 2 H-GHF1C1 
103° 
CC1 2 H-CH 2 C1 
114° 
-F- 11° 
CCLH-CHFL 
60° 
cci 2 h-ch 3 
59° 
— 0°,5x u 2 
CHFlçrCHFICl 
17° 
ch 3 -ch 2 ci 
12 ° 
— 0°,7 x 3 
C 2 G1 3 F1 2 H 
71° 
c 2 ci 3 h 3 
114° 
4-22°,5 x 2° 
CCI 5 -CCIFIH 
116°, 3 
cci 3 -ccih 2 
137° 
-+-20°,3 
CC1 3 -CC1F1 2 
91° 
cci 3 -ccih 2 
137° 
-+-23x2 
CG1H=GF1H 
10 °- 11 ° 
CCiH.CHç, 
-18° 
— 29° 
CC1 2 =CHF1 
37 e ,5 
CC1 2 =CH 2 
37° 
0° 
GBrFlH-G0 2 H 
183° 
CBrH 2 -C0 2 H 
196°-208° 
-+-(9-11) 
CBrFlH-COç, G 2 H 3 
134° 
CBrH 2 -C0 2 G 2 H s 
159° 
-+- 4 
Nous pouvons cependant reconnaître que c’est surtout pour 
les composés riches en halogènes, que la substitution de 
l’hydrogène par le fluor provoque un abaissement du point 
d’ébullition. Cet abaissement est maximum pour le tétrachlor- 
difluoréthane, où il atteint 23° par atome d’hydrogène rem¬ 
placé 
Je voudrais signaler encore un point se rattachant plutôt à 
l’action physiologique des dérivés organiques des quatre 
halogènes 
