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dérivés chlorés ou bromés, dissous dans l’alcool, en opérant 
dans des appareils de verre. 
Le fluorure de potassium se comporte dans ces conditions 
comme le ferait la potassé caustique. Le verre intervient dans 
la réaction pour fixer le fluor. Il se produit néanmoins une 
substitution fluorée, à un faible degré, pour le chloracétate 
d’éthyle. 
7° J’ai montré que le verre ou la silice peuvent parfois 
réagir à des températures relativement basses sur certains 
composés organiques fluorés et y remplacer le fluor par de 
l’oxygène. 
8° J’ai déterminé la réfraction atomique du fluor pour des 
rayons de réfrangibilité diverses, dans une série de combinai¬ 
sons organiques. 
J’ai reconnu, ce qui confirme mes recherches antérieures, 
que le fluor a une réfraction atomique variable, suivant qu’il 
est uni à un atome de carbone saturé ou non. Elle est en tout 
cas toujours très petite et possède les valeurs suivantes pour 
les rayons H a , D et H 7 : 
H* 
D 
Hy 
0.941 
1.015 
0.963 
dans les composés saturés, 
0.588 
0.665 
0.638 
dans les composés où le fluor est uni à un atome de carbone 
éthylénique. 
Pour H a et H 7 , ces valeurs ont été déduites des réfractions 
atomiques des autres éléments données par Brühl, pour D de 
celles fournies par Conrardy. 
La dispersion atomique du fluor est également variable 
suivant que cet élément est uni à un atome de carbone saturé 
ou non. Elle est de 0.023 dans le premier cas, de 0.05 dans le 
second. 
Ces deux constantes optiques sont très faibles et s’écartent 
complètement de celles des autres halogènes. 
