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de l’acide sulfurique o normal en employant comme indi¬ 
cateur une solution sensible de tournesol, d’acide rosolique ou 
de rouge Congo (éventuellement on fera l’essai à la tache), et 
on calcule la chaux, l’ammoniaque, etc., en milligrammes par 
litre. 
100 à 200 centimètres cubes d’eau sont titrés avec une solu¬ 
tion de soude Vio normale, jusqu’à ce qu’on constate que la 
réaction acide a disparu, au moyen des témoins ci-dessus ou 
en humectant du papier de tournesol convenable. 
o. — Acides libres. 
Les acides libres ne peuvent être dosés par une solution 
alcaline titrée en présence de tournesol, que lorsque l’eau 
contient des alcalis et des terres alcalines. Mais si elle renferme 
des oxydes métalliques, tels qu’oxydes de fer, de zinc, de 
cuivre, on ne peut déterminer les acides libres qu’en dosant 
la totalité des acides et des bases, en les calculant comme sels 
et en exprimant le reste en acide « libre ». On considère 
comme non combiné l’acide qui paraît être en excès d’après la 
nature de l’eau. 
6. — Acide sulfureux et ses sels. 
a) Acide sulfureux libre. — D’après les constatations de l’essai 
qualitatif, on distille une quantité convenable d’eau (par 
exemple 250 centimètres cubes) dans un ballon muni d’un 
réfrigérant dont le tube plonge dans une solution d’iode fraî¬ 
chement préparée ou dans l’eau de brome. La distillation est 
poussée jusqu’à ce que le volume du liquide ait diminué de 
moitié et que l’iode présente la couleur du vin de Madère; s’il 
le faut, on ajoute de la solution d’iode à la portion décolorée. 
Après addition d’acide chlorhydrique, on fait bouillir jusqu’à 
décoloration et l’acide sulfurique formé est précipité par le 
chlorure de baryum. 
