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condensées dans un réfrigérant et le liquide condensé est reçu 
dans un récipient contenant de l’acide sulfurique titré; celui- 
ci est ensuite titré en retour. Les matières organiques azotées 
que contiennent ces eaux étant facilement décomposables, 
on peut obtenir des résultats trop forts pour l’ammoniaque 
Dans des eaux claires et limpides et pour de petites quantités 
d’ammoniaque, on peut doser celle-ci colorimétriquement 
réactif de Nessler 1 , en se servant d’une solution normale de 
chlorure d’ammonium fraîchement préparée. 
11. — Azote total, a l’exclusion de l’azote des nitrites et 
nitrates. Ammoniaque albuminoïde. Matières organiques 
azotées non volatiles. 
a) On prend 200 centimètres cubes de l’eau convenablement 
agitée et non filtrée, d’autre part, 200 centimètres cubes de l’eau 
filtrée sur filtre sec (pour de faibles teneurs, 500 centimètres 
cubes, pour de fortes teneurs, 100 centimètres cubes). On chasse 
l’acide nitrique en y ajoutant un peu de bisulfite de sodium, 
du chlorure de fer et quelques gouttes d’acide sulfurique, 
évaporant à sec dans une capsule de Hoffmeister, en présence 
d’un peu de gypse. On broie le résidu avec la capsule, on 
l’introduit sans perte dans un ballon et on le brûle suivant le 
procédé de Kjeldahl. 
La différence entre l’azote de l’eau non filtrée et lazote de 
l’eau filtrée donne la quantité d’azote contenue dans les 
matières en suspension. 
Il faut surtout veiller à ce que les réactifs dont on se sert, tels 
que l’acide sulfurique, la soude, etc., soient exempts de com¬ 
posés azotés, d’acide nitrique, par exemple. 
b) Dans un ballon de Kjeldahl de 1 litre, en verre d’Iéna, on 
fait évaporer 250-500 centimètres cubes d’eau avec du sulfate 
ou du chlorure ferreux et 25 centimètres cubes d’acide sulfu¬ 
rique concentré, jusqu’à ce que le volume du liquide ne 
dépasse plus 50 centimètres cubes. De cette façon on décom¬ 
pose les nitrates, et l’azote existant sous cette forme est éliminé. 
