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IM, — Dosage de l’acide carbonique libre et de l’acide 
CARBONIQUE DEMI-COMBINÉ RÉUNIS. 
Pettenkoffer a formulé les réactions suivantes. Si on fait 
réagir sur une eau à analyser un volume connu d’une solution 
d’hydrate de baryum (eau de baryte), l’acide carbonique libre 
et l’acide carbonique des bicarbonates sont précipités à l’état 
de BaC0 3 -+- CaC0 3 : 
C0 2 + Ba(OHi 2 = BaC0 3 -4- H 2 0; lBa(0H) 2 = 1C0 2 libre; 
ç /C0 5 H -f- Ba(0H) 2 — CaC0 3 -4- BaC0 3 2H 2 0; iBaOH) 2 
C0 3 H = 1C0 2 demi-combiné. 
Chaque molécule de Ba (OH) 2 qui se précipite sous forme 
de BaC0 3 insoluble, correspond à une molécule de C0 2 libre 
ou demi-combiné. Ce résultat se déduit de la différence d’alca¬ 
linité de l’eau de baryte avant et après son addition à l’eau à 
analyser. 
Voici quels sont les sels alcalins qui contiennent des acides 
capables de précipiter Ba(OH) 2 : les carbonates, les sulfates, les 
phosphates, qu’on peut transformer par BaCI 2 en chlorures 
alcalins indifférents et en sels barytiques insolubles. 
Si l’eau renferme du bicarbonate magnésique, la réaction 
suivante a lieu : 
D’abord 
.C0 3 H Ba(0H) 2 = BaC0 3 -f- MgC0 5 2H 2 0 ; 
MgC C0 5 H 
ensuite 
MgC0 5 -K Ba(0H) 2 = BaC0 3 +- Mg(0H) 2 . 
L’hydrate magnésique se précipite. On voit d’après cela 
qu'une molécule de bicarbonate magnésique, soit une molécule 
de C0 2 faiblement combiné, ne précipite pas seulement une 
molécule de Ba(OH) 2 , mais que tant qu’il y a une molécule de 
MgO en présence, une seconde molécule d’hydrate barytique 
est précipitée. Une molécule de MgO équivaut donc à 1 molé¬ 
cule de C0 2 libre ou demi-combiné, c’est-à-dire que chaque 
