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manganeux, et qu’on ait employé pour le titrage 31 cc 4 de la 
solution 4/400 normale de thiosulfate; la quantité d’oxygène 
sera 0,055825 X 31,4 — 1,7529, soit par litre 
1,7529 x 1000 
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6 CC ,87. 
En présence de nitrites, il faut quelque peu modifier ce 
procédé de dosage de l’oxygène, parce que par l’action de 
l’acide nitreux sur l’acide iodhydrique, il se forme, à côté de 
1 iode, de l’oxyde azotique, qui présente l’inconvénient de fixer 
l’oxygène de l’air sur l’acide iodhydrique. On lève cette diffi¬ 
culté en transformant par oxydation l’acide nitreux en acide 
nitrique. Pour cela, on n’ajoute l’iodure potassique qu’après 
avoir acidulé l’eau par l’acide chlorhydrique. 
L’acide nitreux est ainsi oxydé en même temps qu'une partie 
des matières organiques contenues dans l’eau, par le chlore 
naissant du scindement du chlorure manganique. Pour déter¬ 
miner la quantité d’oxygène qui a été perdue de la sorte, une 
correction est nécessaire. Pour cela on fait réagir, sur un volume 
mesuré de l’eau à essayer, un excès de solution de chlorure 
manganique et en recherchant la quantité de chlore actif qui 
a disparu. 
Donc, si dans une eau contenant des nitrites on veut doser 
l’oxygène, on détruit l’acide nitreux par Kl HCl, on ajoute 
une solution d’hydrate sodique ne contenant pas d’iodure 
potassique et on opère comme il a été dit plus haut, mais en 
employant une quantité double d’acide chlorhydrique. La solu¬ 
tion de chlorure manganique nécessaire à la correction ne doit 
être préparée qu’au moment de l’essai, de la façon suivante : 
on dissout dans un */ 2 litre d’eau distillée 1 centimètre cube 
de solution pure d’hydrate sodique exempte d’iodure potas¬ 
sique, ensuite 5 à 10 gouttes de solution de chlorure manga¬ 
neux. Après mélange, on ajoute de l’acide chlorhydrique 
jusqu’à ce que le précipité se dissolve. 
Il est recommandable d’ajouter à la solution déjà acide 
quelques grammes de chlorure manganeux cristallisé ; la 
