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Adolph Hassen. 
weilen löst sich die Kugelbasis unter der Schale ganz auf, ehe die letztere 
ebenfalls von der Säure gelöst wird. Es muß auf einen verschiedenen 
Molekularzustand beider Theile geschlossen werden. Ich vermutke, daß der 
Kern der Sphärokrystalle amorph ist und nur die Hülle kristallinisch. Be¬ 
kanntlich zeigt die amorphe Modifikation eines Körpers in der Regel eine 
leichtere Löslichkeit, so löst sich amorphe arsenige Säure viel leichter und 
schneller in Wasser als die krystallisirte. Diese Beobachtung beweist aber 
auch, daß die Sphärokrystalle nicht etwa Hohlkugeln sind, was das mikro¬ 
skopische Bild nicht ausschließt. 
Konzentrirte Schwefelsäure. 
Beim Behandeln mikroskopischer Schnitte mit konzentrirter Schwefel¬ 
säure lösen sich die Körper sofort, aber sogleich erscheint ein Körper an¬ 
derer Form an jener Stelle, nämlich in langen Nadeln anschießende Gyps- 
krystalle. 
Wir haben es also in den Sphärokrystallen mit einem Kalksalz zu thun. 
Dies bestätigt die direkte Prüfung des wässerigen Auszuges von Schnitten 
mit Ammoniumoxalat. Es blieb nun übrig, die Säure des Kalksalzes zu er¬ 
mitteln. Da die Sphärokrystalle beim Glühen nicht verkohlen, so waren 
die organischen Säuren, auch wie schon oben nachgewiesen die Oxalsäure 
ausgeschlossen. Von anorganischen Säuren waren Kohlensäure und Schwe¬ 
felsäure abwesend, Chlorcalcium und Calciumnitrat sind in Alkohol löslich, 
würden also nicht niedergeschlagen werden. 
Nach allen Überlegungen blieb nur die Phosphorsäure übrig, ich prüfte 
daher direkt auf diese. Das wichtigste Reagens auf Phosphorsäure ist, 
wie allgemein bekannt, das Ammoniummolybdat. Eine größere Anzahl 
Schnitte wurde mit Wasser ausgekocht und mit Ammoniummolybdat im 
Überschuß versetzt. Nach kurzem Erwärmen entstand ein gelber, kry- 
stallinischer Niederschlag, der sich bald zu Boden setzte und jeden Zweifel 
am Vorhandensein der Phosphorsäure ausschloß. Daß die Phosphorsäure 
aus dem Kalksalz stammt und nicht in freiem Zustande außerdem in den 
Zellen vorhanden war, durfte aus den entsprechenden Mengen der Kalk- 
und Phosphorsäure-Niederschläge, aus dem Fehlen einer anderen Säure 
in dem wässerigen Auszuge und aus der fast neutralen Reaktion desselben 
geschlossen werden. 
Das Ammonmolybdat erwies sich auch als gutes mikrochemisches 
Reagens auf Phosphorsäure. Man kann die Reaktion so anstellen, daß man 
einfach einen einzigen Schnitt des Euphorbiaceensprosses auf dem Objekt¬ 
träger mit einem Tropfen Ammoniummolybdat ein paar Sekunden ohne zu 
kochen erwärmt. Man erhält dann einen mit bloßem Auge sichtbaren reich¬ 
lichen gelben Niederschlag, der sich in der Flüssigkeit um den Schnitt ver¬ 
theilt. Eine Gelbfärbung der Schnitte selbst genügt nicht zum Beweise, 
