20 
Л. Г. БОГАЕВСКІЙ. 
гости насыщеннаго пара, сжатая жидкость ; съ другой стороны — область пара, находя¬ 
щагося подъ давленіемъ, меныппмъ упругости насыщеннаго пара — область перегрѣтаго 
угара. 
Средняя же часть, ограниченная пограничной кривой, принадлежитъ состоянію веще¬ 
ства, которое оно принимаетъ при переходѣ изъ состоянія жидкости въ состояніе насы¬ 
щеннаго пара или обратно. 
Въ какомъ же состояніи находится вещество при этомъ переходѣ? 
Въ основѣ современнаго ученія о процессѣ испаренія и процессѣ сжиженія 
лежитъ эмпирическій законъ, по которому принимается, что за все время, какъ того, такъ 
и другого процесса, какъ температура, такъ и давленіе остаюгпся постоянными , т. е. 
считается, что процессъ одновременно и изотермиченъ и изобариченъ. Этотъ эмпирическій 
законъ можно было бы назвать закономъ изотермобаричности. На основаніи этого закона 
процессъ испаренія или сжиженія графически долженъ изобразиться отрѣзкомъ прямой, 
параллельной оси абсциссъ (ѵ), заключеннымъ между линіей жидкости и линіей пара. 
Важнѣйшее уравненіе, къ этому процессу относящееся, уравненіе Clausius 
г 
Т , ч dp 
7 ( s ~J 
dV 
является результатомъ приложенія перваго и второго законовъ термодинамики, въ пред¬ 
положеніи справедливости закона изотермобаричности. Всѣ же прочія уравненія суть, 
либо чисто эмпирическія, либо слѣдствія уравненія Clausius. 
Состояніе же вещества во время перехода разсматривается такъ: 
a) каждое изъ промежуточныхъ состояній представляетъ изъ себя простую смуъсъ 
жидкости и насыщеннаго пара; при этомъ 
b) удѣльные объемы, какъ жидкости (а), такъ и пара (s) остаются постоянными, и 
c) каждое изъ промежуточныхъ состояній отличается отъ предыдущаго и послѣду¬ 
ющаго только пропорціей жидкости и пара, входящихъ въ составъ смѣси. 
Такимъ образомъ, видимъ, что сообразно съ современнымъ ученіемъ, съ перваго же 
момента начала процесса испаренія или сжиженія нарушается, какъ непрерывность въ ходѣ 
измѣненія вещества, такъ и однородность его. 
Самъ Andrews, установившій принципъ непрерывности измѣненія вещества, гово¬ 
ритъ по поводу прямолинейныхъ частей своихъ изотермъ: 
«Sous certaines conditions de température et de pression, Tacide carbonique se trouve, 
il est vrai, dans ce que Ton peut décrire comme un état d’instabilité; et il passe subitement, 
avec évolution de chaleur, et sans application de pression additioneile ou changement de 
température, au volume qu’il n’aurait, pu atteindre, au moyen du procédé continu, que par 
un chemin long et détourné. Dans le changement abrupt qui se produit ici, on observe une 
différence bien marquée entre les caractères optiques et les autres propriétés physiques de 
