4 
В. Курилова. 
упругость ея вначалѣ уменьшалась, а затѣмъ спустя нѣкоторое время вновь увеличивалась, 
и какъ разъ достигала той же самой величины 85 милл. То же явленіе наблюдалось и при 
высшихъ температурахъ. Во время разложенія исландскаго шпата при 1040° (въ парахъ 
цинка) упругость диссоціаціи, по Дебре, равна 520 миллим. Послѣ удаленіи изъ прибора 
углекислоты разлагалось новое количество исландскаго шпата, и вновь достигалась та же 
величина упругости. 
Кромѣ сказаннаго, изъ опытовъ Дебре обнаруживалось еще слѣдующее. Наблюдаемая 
величина упругости не зависѣла отъ количества находящейся въ приборѣ окиси кальція, 
получаемой при разложеніи исландскаго шпата. Если послѣ того, какъ нѣкоторое количе¬ 
ство углекислоты удалено изъ прибора, и образовалось, вслѣдствіе разложенія, нѣсколько 
окиси кальція, ввести въ приборъ при 850° углекислоту подъ давленіемъ больше 85 милл., 
то углекислота будетъ поглощена свободною окисью кальція, и вновь установится давле¬ 
ніе равное 85 миллим. 
Такимъ образомъ окончательно устанавливался законъ постоянства упругости при 
данной температурѣ во все время разложенія вещества. Величина упругости, измѣняясь 
съ температурой, при данной температурѣ, сохраняла свою величину независимо отъ коли¬ 
чества вещества, остающагося неразложеннымъ. 
Въ слѣдующемъ 1868 г. Дебре 1 ) опубликовалъ новую работу, касающуюся диссо¬ 
ціаціи твердыхъ системъ, дающихъ твердое тѣло и газъ. Здѣсь дѣло идетъ о разложеніи 
солей, содержащихъ кристаллизаціонную воду. Уже Митчерлихъ 2 ) въ 1844 г. произвелъ 
слѣдующій опытъ. Въ барометрическую пустоту вносился кристаллъ Глауберовой соли и 
сравнивалась упругость выдѣляющагося пара съ упругостью паровъ воды при той же 
температурѣ. Оказалось, что первая величина составляла только 5 / 8 послѣдней. 
Объектомъ изслѣдованія Дебре служила кислая Фосфорнонатріевая соль, кристаллизу¬ 
ющаяся съ 12 частицами воды. Здѣсь, при постепенномъ разложеніи, упругость выдѣляю¬ 
щагося пара оставалась постоянной (12°3 равна 7,4 миллим.) до тѣхъ поръ, пока составъ 
взятой соли отвѣчалъ содержанію воды болѣе 7 частицъ. Съ момента разложенія соли съ 
меньшимъ содержаніемъ кристаллизаціонной воды, упругость диссоціаціи обладала уже 
меньшей величиной (при 12°3 — 4,8 миллим.). Послѣдняя величина тѣмъ не менѣе сохра¬ 
нялась неизмѣнною при дальнѣйшемъ выдѣленіи воды. 
Изъ опытовъ Дебре' надъ разложеніемъ исландскаго шпата слѣдуетъ, что 
упругость диссоціаціи химическаго соединенія при данной температурѣ остается постоян¬ 
ной во все время разложенія вещества. Опыты съ Фосфорнонатріевою солью, въ связи съ 
этою законностью, приводятъ къ заключенію, что характеръ разложенія солей съ двѣнад¬ 
цатью и семью частицами кристаллизаціонной воды не одинаковъ и, слѣдовательно, Na 2 
х ) Debray. С. R. 66, 194. 
2 ) Mitscherlich. Lehrbuch der Chemie 565,1844. 
