est à présumer que le pouvoir réactionnel du méthanal est 
plus intense, l’hydrogène fixé sur le carbone étant plus 
abondant. 
Quoi qu’il en soit, l’acide cyanhydrique aqueux s’ajoute aisé¬ 
ment au méthanal aqueux, sous l’action d’une douce chaleur. 
L’acide cyanhydrique aqueux, que j’ai employé exclusive¬ 
ment, renfermait 16 % d’acide anhydre; le méthanal aqueux 
renfermait 40 % de méthanal anhvdre; c’est la solution au 
maximum de MM. Mercklin et Lôsekann, de Hanovre. 
On emploie quantités équimoléculaires des deux corps dis¬ 
sous ; on chauffe dans l’eau tiède pendant quelques heures, 
soit dans des matras de Wurtz, soit dans des ballons, en des¬ 
sous d’un appareil à reflux, sous une pression un peu supé¬ 
rieure à la pression atmosphérique. 
Lorsque l’on ajoute un léger excès de la solution aldéhy- 
dique, la liqueur reste parfaitement claire. J’ai constaté dans 
certains cas qu’elle brunissait. 
J’ai opéré sur des quantités fort diverses; je trouve dans mes 
notes les proportions suivantes, usitées dans certaines opéra¬ 
tions : 
I. 
II. 
III. 
IV. 
CII 2 = 0 aq (*) . . . 
59 
CO 
56 
71 (***) 
Cil N aq (**). . . . 
55 
54 
49 
64 
Ces chiffres représentent les quantités des produits anhydres 
renfermés dans les solutions aqueuses; le dernier répond 
réellement à 
HC = Oaq.177s r 
HCN aq. 400s r . 
O De 40 %. 
O De 16 o/o. 
(*“) Grammes. 
