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2° Pouvoir additionnel. Le composant - C = N représente 
une manière d’amine tertiaire et, à ce titre, jouit comme l’am¬ 
moniaque de pouvoir additionnel. 
Les hydracides halogènes seuls sont susceptibles de le 
mettre en évidence avec les acides HBr et Hl gazeux; le 
nitrile glycolique forme des combinaisons qui se présentent 
sous forme de corps solides, cristallins. 
3° Hydratation. L’hydratation des nitriles et leur transfor¬ 
mation en sel ammonique se réalise sous l’action des acides ou 
des alcalis. Elle s’opère rarement sous l’action de l’eau seule. 
L’acide chlorhydrique fumant réagit avec violence sur le 
nitrile glycolique. 
On chauffe celui-ci avec environ le double de son poids 
d’acide chlorhydrique concentré; il se forme du chlorhydrate 
ammonique qui se dépose par le refroidissement à l’état cris¬ 
tallin. Le liquide filtré renferme en dissolution de l’acide 
glycolique (HO) H^C - C < q pj. 
On retire aisément celui-ci en se basant sur le peu de solu¬ 
bilité dans l’eau de son sel si caractéristique, le glycolate de 
calcium. La masse est dissoute dans l’eau ; on sature à chaud 
par du carbonate calcique et l’on filtre la solution chaude. Le 
glycolate calcique cristallise par le refroidissement dans sa 
forme spéciale. Le chlorure calcique reste dans les eaux mères. 
L’analyse du fglycolate calcique a fourni les résultats sui¬ 
vants : 
[. 0s r ,22o0 de sel cristallin, desséché à la température ordi¬ 
naire, ont fourni O r ,122o de sulfate calcique. 
IL (O*,2383 de sel desséché vers 35° à 40° ont fourni O 1 ', 1342 
de sulfate de calcium. 
III. (O 1 ,3081 du même sel ont fourni 0,1734 de sulfate 
calcique. 
Ces chiffres correspondent aux quantités centésimales sui¬ 
vantes : 
Trouvé. Calculé 
——- pour 
I. II. III. (HO-CIVCO^Ca^aq. 
Ca. . . . lü,0i% 10,29% 10,31% 
