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La décomposition du glycolate de calcium par l’acide oxa¬ 
lique permet d’arriver à l’acide glycolique pur. 
Toutes ces opérations peuvent s’exécuter aisément dans le 
cours d’une leçon. C’est là évidemment la synthèse la plus 
directe et une véritable méthode de préparation de l’acide 
glycolique, dont le prix élevé indique suflisamment les diffi¬ 
cultés qui entourent encore à présent sa production. 
On peut employer, pour faire cet acide glycolique, la solu¬ 
tion aqueuse du nitrile qui résulte de l’action réciproque de 
solutions aqueuses du méthanal et de l’acide cyanhydrique. On 
la chauffe après concentration au bain-marie avec la quantité 
d’acide chlorhydrique fumant nécessaire pour transformer en 
sel ammonique l’azote de l’acide cyanhydrique employé. 
Le nitrile glycolique est susceptible de s’hydrater directe¬ 
ment. L’ébullition prolongée de la solution aqueuse de son 
polymère dans l’eau, transforme celui-ci en glycolate ammo¬ 
nique. Ce sel se dépose en cristaux de la solution aqueuse 
refroidie, après concentration. 
L’analyse de ces cristaux a donné les résultats suivants : 
I. Os 1 ',1590 ont fourni 0s r ,3660 de chloro-platinate ammo¬ 
nique. 
IL 0s r ,1933 ont fourni O r ,4390 du même sel. 
III. Os 1 ’,2030 ont fourni 0s r ,4750 du composé platinique. 
Ce qui correspond à 
l. u. ni. 
Azote . . 14,d0°/ o 14,51 °/o 14,74 °/ 0 
Le glycolate ammonique (HO)HoC - CqH - NH 3 renferme 
15,03 % d’azote. 
La glycolamide (HOjH 2 C - C< ^ en renferme 18,66 %. 
B. Composant alcool H 2 C' - OH. 
L’hydroxyle ou du nitrile glycolique réagit à la façon de 
l’hydroxyle-alcool avec le sodium, avec les chlorures négatifs, 
le chlorure d’acétyle, etc., avec les anhydrides tels que l’anhy- 
