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A. — Éthers haloÏres. 
L’action des hydracides halogènes, comme tels, n’est pas 
propre à former les éthers haloïdes du nitrile glycolique. 
Seuls et gazeux, ils s’y ajoutent en formant des composés 
solides cristallins. En dissolution dans l’eau, ils s’hydratent 
avec plus ou moins de violence selon leur concentration, 
en formant du chlorhydrate ammonique et de l’acide glyco- 
lique ou ses dérivés haloïdes, comme c’est le cas avec les 
acides bromhydriques et iodhydriques, à chaud surtout. 
L’emploi des dérivés haloïdes du phosphore permet d’arri¬ 
ver à ce but. 
Le pentachlorure de phosphore réagit vivement sur le nitrile 
glycolique. On détruit par l’eau à froid l’oxy-chlorure phos- 
phorique formé. Le nitrile monochloré CICHo) - CN reste 
dissous dans l’eau acide, d’où on peut l’extraire par l’éther 
après saturation à l’aide du carbonate sodique. 
Le pentabromure de phosphore et l’iodure de phosphore 
réagissent avec la même énergie. Mais, en somme, l’emploi de 
ces corps n’est guère avantageux en tant que rendement. 
Il est préférable de s’adresser à Yacétonitrile monochlorée 
C1CH<2 - CH, que l’on obtient suivant la méthode ordinaire, en 
partant de l’acide monochloro-acétique. 
L’existence de ce corps remonte à 1869 (*). Il fut signalé pré¬ 
cédemment par M. C. Engler dans le cours de ses études sur 
les nitriles. Il l’obtint par l’action de l’anhydride phospho- 
rique sur l’acétamide monochlorée C1H 2 N - C1NH 2 . l’en ai fait 
reprendre l’examen en 1873 (**) par mon assistant, M. L. Bis- 
schopinck, en même temps que celle des dérivés bi- et tri- 
chlorés de J’acétonitrile qui constituent, au point de vue de la 
volatilité, une des séries de chloruration les plus intéressantes, 
NC - CHqCL. 
(*) Liebig’s Annalen, etc., t. CXLIX, p. 304. 
(**) Bull, de VAcad. roy. de Belgique, 2 e série, t. XXXV, page 523. 
