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distillé. Ce qui passe de 140° à 180° est agité avec une solution 
concentrée de carbonate potassique pour faire disparaître 
quelque peu d’acide acétique formé, et le produit est desséché 
à l’aide de fragments de K. 2 CO 3 . Soumis à la distillation, le 
produit passe presque tout entier à 175°. 
Le rendement de l’opération est avantageux; mais l’emploi 
des deux corps qui en sont les facteurs le rend dispendieux. 
H est préférable de s’adresser à Yacétonitrile monochlorée direc¬ 
tement. 
Vacétonitrile monochlorée réagit aisément sur l’acétate potas¬ 
sique. 
On chauffé au bain d’eau, en dessous d’un appareil à reflux, 
quantités équimoléculaires des deux corps, dans un volume 
d'alcool de 95 °/ 0 , double de celui du nitrile chloré. 
La réaction est rapide et du chlorure potassique se dépose 
abondamment; en même temps, le liquide brunit. Il serait dés¬ 
avantageux au point de vue du rendement de prolonger la calé¬ 
faction au delà du temps nécessaire. On filtre et on soumet à 
la distillation le liquide alcoolique. Après l’expulsion de 
l’alcool, on recueille ce qui passe de 150° à 180°. Cette liqueur 
est acide; ôn l’agite avec une solution concentrée de carbonate 
bipotassique qu’elle surnage. On dessèche le produit sur des 
fragments de ce sel. Il est aisé d’obtenir à la suite d’une ou 
de deux rectifications un produit bouillant fixé à 174°-175°. 
Le rendement de l’opération est loin d’être théorique : la 
raison en est surtout dans la réaction de l’acétate nitrilique 
formé sur l’eau renfermée dans l’alcool, à la suite de laquelle 
il se forme de l’acide acétique et du nitrile glycolique lui- 
même. L’emploi d’un alcool anhydre serait certainement plus 
avantageux. 
B. — Action des composés acéti([iies sur le nitrile glycolique. 
La réaction du chlorure d’acétyle sur le nitrile glycolique 
est peu avantageuse. 
