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J’ai introduit le chlorure dans l’alcool CH - CH 2 (OH) petit à 
petit, les deux corps étant pris à molécules égales. La réaction 
est très vive, et à la fin tout se prend en une masse plus ou 
moins solide, sans doute le produit d’addition de HCl ou du 
chlorure d’acétyle lui-même au composant - CN. 
Le rendement en acétate est mauvais. 
L’emploi de l’anhydride acétique est plus avantageux et 
constitue le vrai mode de préparation de cet éther acétique. 
On prend des quantités équimoléculaires des deux corps. 
Les deux liquides se mélangent sans réaction sensible. On a 
chauffé le mélange au bain d’eau, en dessous d’un appareil à 
rellux. Après quelque temps, il se déclare une réaction très 
vive. La liqueur s’échauffe considérablement et il est bon de 
refroidir; elle reste d’ailleurs incolore. 
CH 
> 0=1 
CH 2 (0C 2 H 5 0 2 ) + ho-c 2 h 5 o. 
ch,-oh c 2 h 3 o 
On distille afin de séparer la plus grande partie de l’acide 
acétique formé. On traite le reste par le carbonate monopotas¬ 
sique en présence de l’eau et l’on distille le produit restant 
après l’avoir desséché sur des fragments de K 2 CO 3 . Le produit 
passe fixe à 178°-179°. Le rendement est avantageux et le pro¬ 
duit d’une grande netteté. 
Vacétate du nitrite glycolique constitue un liquide incolore, 
mobile, exhalant une odeur acétique, d’une saveur étrange, 
amère et douceâtre. 
Sa densité à 13°,d est égale à 1,1003. 
11 bout sous la pression de 759 millimètres à 178°-179°. 
il se dissout assez aisément dans l’eau et dans la solution de 
chlorure de calcium dans ce liquide. Il est insoluble dans la 
solution de carbonate bipotassique qu’il surnage. 
Chauffé avec de l’acide chlorhydrique concentré, il se trans¬ 
forme en acide acétique et acide acétique monochloré. 
