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Sa densité de vapeur a été trouvée égale à 2.06. 
Substance. 0« r ,0276 
Pression barométrique. . . . 764 mm 
Mercure soulevé. 604 min 
Tension de la vapeur .... !60 mi " 
Volume de la vapeur .... 72 cc ,o 
Température. 150° 
La densité calculée est 2.45. 
Il est soluble dans l’eau, l’éther ordinaire, le chloroforme, 
la benzine, l’acétone, insoluble dans le sulfure de carbone. 
Avec l’acide chlorhydrique concentré, fumant, il s’échauffe 
rapidement et vivement; la masse se met à bouillir; il s’y 
dépose des cristaux en aiguilles de chlorhydrate ammonique et 
il se forme de l’acide lactique que l’on peut extraire aisément 
par l’éther. 
Avec l’acide chlorhydrique ordinaire, il réagit moins éner¬ 
giquement. Les deux liquides se dissolvent en s’échauffant ; 
après quelque temps, il se dépose une belle cristallisation de 
chlorhydrate ammonique, en même temps que l’acide lactique 
reste dissous. C’est une véritable expérience de leçon, aussi 
instructive et intéressante qu’aisée à réaliser. 
Sous l’action du chlorure d’acétyle et de l’anhydride acétique, 
il se transforme aisément en acétate CN - CH(C 2 H 3 0 2 ) - CH 3 , 
éb. 175°. 
L’action des bases ammoniacales mérite une mention spé¬ 
ciale. Si le nitrile lactique est inerte vis-à-vis des bases 
nitrilées telles que (CH 3 ) 3 N, (C^HglgN, il fait aisément la double 
décomposition avec les bases amidées, telles que CH 3 -NH 2 , 
C 2 H 3 -NH 2 , etc., et imidées , telles que (CH 3 ï 2 NH, (C 2 H 3 ) 2 NH, 
la pipéridine C S H 10 - NH, etc. 
11 en résulte des bases cyanées, iminées ou nitrilées, des 
formules générales 
CN 
HC - NX, 
CH 3 
CN 
i 
HC-NHX 
CH 5 
