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L’acide cyanhydrique se fixe aisément et vivement sur l’acé¬ 
tone. Je relève cette circonstance parce que, rapprochée de 
la difficulté relative que l’on éprouve à combiner HCN avec 
l’éthanal, elle paraît autoriser à conclure que l’addition de 
l’acide cyanhydrique au composant CO est d’autant plus aisée 
que l’hydrogène est moins abondant. 
Le nitrile a oxybutyrique constitue un liquide incolore, 
bouillant, selon son auteur, M. Urech, en se décomposant 
partiellement, vers 120°, sous la pression ordinaire. 
Je ne puis confirmer cette indication. Soumise à la distilla¬ 
tion, sous la pression de 764 millimètres, la cyanhydrine 
acétonique commence à laisser passer du liquide vers 60°; le 
thermomètre s’élève lentement pour rester fixe à 1üo°-157°, où 
tout disparaît. 
Cette ébullition n’est vraisemblablement qu’une dissociation. 
On devine qu’un composé renfermant le système bicarboné 
CN 
i 
C (OH) 
A 
sans hydrogène, présente encore moins de stabilité sous 
l’action de la chaleur que le système correspondant aldéhydique 
CN 
i 
HC (OH). 
i 
On en a pris la densité de vapeur dans l’appareil de 
Hoffmann. A 100°, la substance n’a pu être complètement 
volatilisée. A 130°, dans la vapeur de l’alcool amylique, on a 
obtenu les chiffres suivants : 
Substance.0 gr ,0274 
Pression barométrique. 764 mm 
Mercure soulevé.6lO m “ 
Tension de la vapeur.4 54 mm 
Volume de la vapeur.72* c ,5 
Température. 430° 
