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De là on déduit 2,13 pour la densité de la vapeur. La 
f H 
densité correspondante à un composé de la formule, ,, 3 > C(OH) 
- CN est 2,93. Pour une dissociation complète en acétone 
CH 3 - CO - CH 3 et en acide cyanhydrique HCN, on aurait dû 
obtenir 1,46. On voit que l’on en est encore fort éloigné. 
La même opération, exécutée dans la vapeur de l’aniline 
à 185°, a donné les chiffres suivants : 
Substance. 0s r ,0274 
Pr ession barométrique . . . 766 mn> 
Mercure soulevé. 592 mm 
Tension de la vapeur .... 174 m,D 
Volume de la vapeur .... 75 cc ,7 
Température. 185° 
On déduit de là pour la densité de la vapeur 2.03. On voit 
que pour une élévation de température de 33°, la dissociation 
a peu progressé. 
La stabilité relative de ce composé, d’ordre tertiaire, dans 
les conditions les plus favorables à sa décomposition molécu¬ 
laire, est digne d’être remarquée. 
La description que donne M. F. Urech de son produit est 
fort succincte. J’y ajouterai l’indication de sa densité à l’état 
liquide, qui est égale à 0.9283 à 14°. 
J’en ai fait faire l’analyse (*), qui a donné les chiffres suivants : 
Azote % 
Substance. 
Trouvé. 
Calculé. 
I. . . . 
. . 0^,1848 
i 5.91 n, 
) 16.47 
II. . . . 
. . 0& r ,l 655 
15.97 1 
(*) L’échantillon analysé m’avait été fourni par la maison Kahlbaum. 
On voit qu’il était de qualité excellente. D’autres nitriles-alcools m’ont 
été aussi fournis par le même établissement. Il m’est agréable de con¬ 
stater qu’ils étaient en tous points irréprochables. 
Les essais de purification auxquels j’ai soumis la cyanhydrine acéto- 
