M. Urech ne fait connaître aucune analyse et mentionne 
seulement que le produit, distillé à 120 °, a donné quelques 
pour cents d’azote de trop peu. 
J’ai essayé sur ce nitrile le pentachlorure de phosphore et 
l’anhydride phosphorique, l’anhydride acétique et les bases 
ammoniacales amidées et imidées. 
Le pentachlorure de phosphore réagit vivement sur le 
nitrile a oxybutyrique. Il en doit résulter le nitrile chloré 
CH 
correspondant CN - CCI < J ^ 3 ou Yacétonitrile monochloré bi- 
méthylé. Si l’on se rappelle le peu de stabilité relative des 
dérivés oxy-isobutyriques renfermant le système 
C 
ch 3 - ex 
I 
ch 3 
et leur transformation facile en dérivés correspondants méthvl- 
acryliques 
C 
i 
CH 5 - C + HX 
II 
CH, 
et notamment la transformation du diméthyl - glycolate 
en 
d’éthyle ^ 3 > C(OH)-COiOC 2 H 5 ) en méthyl-acrylate d’éthyle 
3 
/** u 
CH 3 ^ CO(OC 2 H 5 ), sous l’action du trichlorure de phos- 
phore (*), on doit conserver peu d’espoir d’obtenir dans ces 
nique de Kahlbaum — dissolution dans l’eau, séparation du produit par 
lv 2 C0 3 , dessiccation à l’aide de ce sel d’abord, puis par Na 2 S0 4 fondu — 
m’ont fort mal réussi. 
La cyanhvdrine acétonique primitivement incolore s’est, au milieu de 
ces manipulations et au contact de ces sels, transformée en un liquide 
d’un brun foncé. J’ai par la suite employé le produit tel qu’il m’était 
fourni et je m’en suis parfaitement trouvé. 
(*) Frankland etDüPPA, Liebig’s Annalen, t. CXXXVI, p. 12 (année 1865). 
