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produit mélangé, sur de la potasse caustique en poudre, le 
transforme en nitrile méthyl-acrylique exclusivement. 
L’anhydride phosphorique réagit d’une manière fort nette 
sur le nitrile bimélhyl-gly colique. 11 en résulte le nitrile v. 
méthyl-acrylique 
CN-C = CH a 
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CIL 
dont je m’occuperai spécialement plus loin. 
L 'anhydride acétique ne réagit que faiblement sur le nitrile 
butyrique acétonique . On en a mélangé des quantités équimolé- 
culaires que l’on a chauffées au bain d’eau pendant une 
demi-heure environ. L’addition de l’eau ne détermine aucune 
précipitation. La masse liquide a été soumise à la distillation. 
Après le départ de l’acide acétique, le thermomètre se fixe assez: 
longtemps à lo4°-loo° et monte à la fin jusque vers 160°. 
Malgré la constance de son point d’ébullition, ce produit 
n’est pas homogène. Soumis à une nouvelle distillation, il 
commence à bouillir au-dessous de 80°; la colonne mercurielle 
s’élève progressivement jusque vers 170°. 
La réaction du chlorure d’acéiyle est plus énergique et plus- 
profitable On prend des deux produits des quantités équi- 
moléculaires et Ton introduit petit à petit le chlorure dans le 
nitrile acétonique. La réaction s’établit déjà à froid avec déga¬ 
gement d’acide HCl ; on la complète en chauffant pendant 
quelque temps au bain d’eau. Le liquide restant est lavé à 
l’eau, dans laquelle il est insoluble, tenant en dissolution du 
carbonate monopotassique. On dessèche à l’aide du chlorure 
calcique et l’on distille. 
Le nitrile bimélhylique acéty lé ainsi formé qj 3 >C(C 2 H 302 -CN 
constitue un liquide incolore, mobile, d une odeur spéciale, 
aigre et fraîche, d’une saveur amère, très désagréable. Sa 
densité à 19° est égale à 0.997. Il est insoluble dans l’eau, 
soluble dans l’éther. 
Il bout sous la pression ordinaire de 760 millimètres, à la 
température de 180°-182°. 
