Le nitrile a oxy-butyrique ou cyanal butyrique, selon la 
nomenclature de M. Colson, constitue un liquide incolore, 
peu épais, exhalant une faible odeur prussique, d’une saveur 
piquante. 
II est soluble dans l’eau, d’où le carbonate potassique le 
sépare sous forme d’une huile surnageante. Il est peu soluble 
dans l’éther. 
Sa densité à 11° est égale à 1.0238. 
Soumis à l'action de la chaleur, il se dédouble en acide 
HCN et aldéhyde propionique. On en a chauffé une certaine 
quantité sous la pression de 28 millimètres au bain d’huile. 
Lorsque la température du bain a atteint environ 150°, la 
pression a augmenté fortement en même temps que l’on per¬ 
cevait l’odeur prussique. Il passait en même temps sous 90°, 
un liquide plus ou moins épais. 
Ce corps est remarquable par sa réaction avec les alkyl- 
amines mono- et bisubstituées H^NX et HNX 2 . Dès la tempé¬ 
rature ordinaire, la réaction s’établit vivement, il s’élimine de 
l’eau et il se forme une amine nouvelle nitrilée. 
CN 
i 
Cil-OH 
i 
CH, 
i 
CH, 
+ 
IINIIX 
H XX, 
CN CN 
i I 
HO H + CH NHX ou CH - NX. 
CH, 
i 
CH, 
CIL, 
i 
CIL 
Il est inerte sur les alkylamines trisubstituées NX 3 . 
Avec Y anhydride acétique et le chlorure d’acétyle, il réagit 
aisément et fournit l’acétate correspondant CN - CHiC^HgO^) 
-ch 2 -ch 3 . 
Le pentachlorure de phosphore l’attaque vivement et le 
transforme en nitrile butyrique a chloré CN - CHC1 - CH.j - CH 3 . 
Il s’échauffe notablement au contact de l’anhydride phospho- 
rique; il est bon d’introduire celui-ci petit à petit dans le 
nitrile-alcool ; la distillation de la masse fournit, en subissant 
une carbonisation légère, du nitrile crotonique ordinaire 
