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Nitrile butyrique normal a oxy-acétylé 
CH 3 -CH 2 -CH(C 2 H 5 0,)- Ci*. 
Ce corps résulte de l’action : a. soit du chlorure d’acétyle; 
b. soit de l’anhydride acétique sur l’alcool correspondant 
CN-CH(OH)-CH 2 -CH 3 . 
La réaction du chlorure d’acétyle est fort vive et très nette. 
On emploie de ces deux corps des quantités équimoléculaires. 
Le produit brut est agité avec une solution de carbonate 
monopotassique et desséché sur du chlorure de calcium. 
L’emploi de l’anhydride acétique est plus avantageux en ce 
sens qu’il évite la présence de l’acide chlorhydrique; mais, d’un 
autre côté, il introduit dans le produit brut de la réaction, à 
côté de l’acétate nitrilé (éb. 186°), de l’acide acétique (éb. 116°) 
dont il est moins aisé encore de se débarrasser. 
Le nitrile butyrique normal a oxy-acétylé constitue un liquide 
incolore, mobile, d’une odeur fraîche, d’une saveur amère et 
piquante. 11 est insoluble dans l’eau, mais aisément soluble 
dans l’alcool et l’éther. 
Sa densité à 12° est égale à 1.0327. 
11 bout sans décomposition à 186 n , sous la pression de 
765 millimètres. 
Sa densité de vapeur a été trouvée égale à 4.25. 
Substance. 0 gr ,0575 
Pression barométrique. . . 7(>l' mu 
Mercure soulevé. 6iü mm 
Tension de la vapeur .... 121 uim 
Volume de la vapeur .... 72 cc ,6 
Température. 185° 
La densité calculée est 4.38. 
Ce corps brûle avec une flamme éclairante colorée en violet 
sur les bords. 
