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pour faire de l’acétate potassique, on dissout toute la liqueur 
dans l’eau et l’on en fait sortir, à l’aide du carbonate potassique, 
l’alcool tenant en dissolution l’alcool nitrilé butylique CN 
- (CH 2 ) 2 - CKL(OH). 
Par la distillation, je suis parvenu à en retirer un liquide 
bouillant vers 245°-25ü°, plus ou moins épais, soluble dans 
l’eau, réagissant vivement avec le chlorure d’acétyle et dont la 
densité de vapeur était 2.79, la densité calculée pour l’alcool 
CN -(CH*).., - CH 2 (OH) étant 2.93. 
C’était évidemment l’alcool cherché. Mais le rendement de 
l’opération était peu satisfaisant. 
J’ai essayé ensuite de saponifier l’acétate nitrilo-butyrique à 
l’aide de l’ammoniaque. Dès la température ordinaire, l’acétate 
disparaît après quelques heures dans l’ammoniaque aqueuse 
concentrée. L’évaporation à l’air libre fait disparaître l’excédent 
d’ammoniaque. L’addition du carbonate bipotassique au 
liquide restant en fait sortir une couche liquide surnageante, 
qui est tout à la fois l’alcool nitrilo-butyrique et l’acétamide, 
celle-ci étant aussi insoluble dans l’eau chargée de K 2 COg. 
Je ne suis pas parvenu à séparer, ni par la distillation ni 
par l’emploi des dissolvants, l’alcool de l’acétamide (*). Cette 
méthode devait donc être abandonnée. 
L’action de l’ammoniaque gazeuse aurait peut-être donné de 
meilleurs résultats en éloignant l’eau; mais le voisinage des 
points d’ébullition de l’acétamide et de l’alcool nitrilé ne 
permet pas de séparer ces deux corps par la simple distillation. 
Je me suis enfin résolu à employer la potasse caustique 
comme telle. 
On introduit par petites portions successives la potasse 
caustique solide, finement pulvérisée dans l’acétate nitrilo- 
butylique, en quantité strictement nécessaire. 
(*) CHCI 3 dissout également bien l’acétamide et l’alcool cyano-propy- 
lique CN - (CH a ) 2 - CIL (OH). Il en est de même de l’acétone. 
Le sulfure de carbone, de même que l’éther, ne dissout ni l’un ni 
l’autre. 
